10 アルゴンの事実 - Ar または原子番号 18
興味深いアルゴン要素の事実
グリーン アルゴン レーザーは、ミラーの品質をテストするのに役立ちます。ロジャー・レスマイヤー/コービス/ VCG /ゲッティイメージズ
アルゴンは 周期表の原子番号18、 元素記号 アー。これは、有用で興味深いアルゴン元素の事実のコレクションです.
10 アルゴンの事実
- アルゴンは無色無味無臭 希ガス .他のいくつかの気体とは異なり、液体や固体でも無色のままです。それは 不燃性 そして無毒。ただし、アルゴンは空気よりも 38% 密度が高いため、密閉された空間で酸素化された空気を置換する可能性があるため、窒息の危険性があります。
- アルゴンの元素記号 以前はA . 1957 年、国際純粋応用化学連合 ( IUPAC ) は、アルゴンの記号を Ar に、メンデレビウムの記号を Mv から Md に変更しました。
- アルゴンは最初に発見された希ガスです。ヘンリー・キャベンディッシュは、1785 年に空気のサンプルを調べて元素の存在を疑っていました。 H.F. Newall と W.N. Hartley による 1882 年の独立した調査では、既知の元素に割り当てることができないスペクトル線が明らかになりました。この元素は、1894 年にレイリー卿とウィリアム ラムゼイによって空気中で分離され、正式に発見されました。レイリーとラムゼイは、窒素、酸素、水、および二酸化炭素を除去し、残りのガスを調べました。空気の残留物には他の元素が存在していましたが、それらはサンプルの総質量のほとんどを占めていませんでした。
- 元素名の「アルゴン」はギリシア語に由来する アルゴス 、つまり非アクティブです。これは、化学結合の形成に対する要素の耐性を指します。アルゴンは、室温および圧力で化学的に不活性であると考えられています。
- 地球上のアルゴンのほとんどは、カリウム 40 が放射性崩壊してアルゴン 40 になったものです。地球上のアルゴンの 99% 以上は同位体 Ar-40 で構成されています。
- 宇宙で最も豊富なアルゴンの同位体はアルゴン 36 で、太陽の約 11 倍の質量を持つ星がシリコン燃焼段階にあるときに作られます。この段階では、アルファ粒子 (ヘリウム核) がシリコン 32 核に追加されて硫黄 34 が生成され、硫黄 34 がアルファ粒子を追加してアルゴン 36 になります。アルゴン 36 の一部は、アルファ粒子を追加してカルシウム 40 になります。宇宙では、アルゴンは非常にまれです。
- アルゴンは最も豊富な希ガスです。の約0.94%を占めています。 地球の大気 火星の大気の約 1.6% です。惑星水星の薄い大気は約 70% のアルゴンです。水蒸気を除いて、アルゴンは窒素と酸素に次いで、地球の大気中で 3 番目に豊富なガスです。これは、液体空気の分別蒸留から生成されます。いずれの場合も、惑星上で最も豊富なアルゴンの同位体は Ar-40 です。
- アルゴンには多くの用途があります。レーザー、プラズマボール、電球、ロケット推進剤、グローチューブに含まれています。溶接、敏感な化学物質の保管、および材料の保護のための保護ガスとして使用されます。エアゾール缶の推進剤として加圧アルゴンが使用されることもあります。アルゴン 39 放射性同位元素年代測定法は、地下水と氷床コアのサンプルの年代測定に使用されます。液体アルゴンは、凍結手術で癌組織を破壊するために使用されます。アルゴンプラズマビームやレーザービームも医療に利用されています。アルゴンは、深海ダイビングなどの減圧中に血液から溶存窒素を除去するのに役立つ Argox と呼ばれる呼吸混合物を作るために使用される場合があります。液体アルゴンは、ニュートリノ実験や暗黒物質探索などの科学実験に使用されます。アルゴンは豊富な元素ですが、既知の生物学的機能はありません。
- アルゴンは励起されると青紫の輝きを放ちます。アルゴンレーザーは、特徴的な青緑色の輝きを放ちます。
- 希ガス原子は完全な価電子殻を持っているため、あまり反応しません。アルゴンは容易に化合物を形成しません。室温および圧力で安定な化合物は知られていません。 フッ化水素化アルゴン (HArF) は 17K 以下の温度で観測されています。アルゴンは水とクラスレートを形成します。 ArHなどのイオン+、および ArF などの励起状態の複合体が見られます。科学者たちは、まだ合成されていませんが、安定したアルゴン化合物が存在するはずだと予測しています。
アルゴン原子データ
| 名前 | アルゴン |
| シンボル | と |
| 原子番号 | 18 |
| 原子質量 | 39,948 |
| 融点 | 83.81 K (−189.34 °C、 −308.81 °F) |
| 沸点 | 87.302 K (−185.848 °C、 −302.526 °F) |
| 密度 | 立方センチメートルあたり 1.784 グラム |
| 段階 | ガス |
| 要素グループ | 希ガス、グループ 18 |
| 要素期間 | 3 |
| 酸化数 | 0 |
| おおよその費用 | 100グラムで50セント |
| 電子配置 | 1秒22秒22p63秒23p6 |
| 結晶構造 | 面入り立方体 (fcc) |
| STP でのフェーズ | ガス |
| 酸化状態 | 0 |
| 電気陰性度 | ポーリング尺度では値なし |
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ソース
- エムスリー、ジョン（2011）。 自然の構成要素: 要素の A-Z ガイド .オックスフォード大学出版局。 ISBN 978-0-19-960563-7。
- グリーンウッド、ノーマンN.;アーンショウ、アラン (1997)。 元素の化学 (第 2 版)。バターワース・ハイネマン。 ISBN 978-0-08-037941-8.
- Hammond, C. R. (2004)。 '要素。' 化学と物理ハンドブック （第81版）。 CRCプレス。 ISBN 978-0-8493-0485-9。
- ウェスト、ロバート（1984）。 化学と物理のCRCハンドブック .フロリダ州ボカラトン：Chemical Rubber Company Publishing。 ISBN 0-8493-0464-4。