電気陰性度とは何ですか？

この周期表は、各元素の電気陰性度を示しています。

ThoughtCo/トッド・ヘルメンスタイン

電気陰性度は、結合の電子を引き付ける傾向があると増加する原子の特性です。 2 つの結合した原子が互いに同じ電気陰性度の値を持っている場合、それらは共有結合で等しく電子を共有します。通常、化学結合の電子は、他の原子よりも 1 つの原子 (より電気陰性度の高い原子) に引き寄せられます。これにより、極性共有結合が生じます。電気陰性度の値が大きく異なる場合、電子はまったく共有されません。 1 原子 基本的に、他の原子から結合電子を奪い、イオン結合を形成します。

重要ポイント：電気陰性度

• 電気陰性度は、化学結合で電子を自分自身に引き寄せる原子の傾向です。
• 最も電気陰性度の高い元素はフッ素です。電気陰性度が最も低い、ま​​たは電気陽性度が最も高い元素はフランシウムです。
• 原子の電気陰性度の値の差が大きいほど、それらの間に形成される化学結合の極性が高くなります。

Avogadro と他の化学者は、1811 年に Jöns Jacob Berzelius によって正式に命名される前に、電気陰性度を研究しました。1932 年に、Linus Pauling は、 つなぐ エネルギー。ポーリング スケールの電気陰性度の値は、約 0.7 ～ 3.98 の無次元数です。ポーリング尺度の値は、水素の電気陰性度 (2.20) に相対的です。ポーリング スケールが最もよく使用されますが、他のスケールには、マリケン スケール、オールレッド ロチョウ スケール、アレン スケール、およびサンダーソン スケールが含まれます。

電気陰性度は、原子自体の固有の特性ではなく、分子内の原子の特性です。このように、電気陰性度は実際には原子の環境によって異なります。ただし、ほとんどの場合、原子はさまざまな状況で同様の動作を示します。電気陰性度に影響を与える要因には、核電荷、原子内の電子の数と位置が含まれます。

電気陰性度の例

塩素原子は水素原子よりも電気陰性度が高いため、結合電子は HCl 分子の H よりも Cl に近くなります。

Oで₂分子、両方の原子は同じ電気陰性度を持っています。共有結合の電子は、2 つの酸素原子間で均等に共有されます。

ほとんどの電気陰性要素と最小電気陰性要素

の 最も電気陰性度の高い元素 周期表ではフッ素 (3.98) です。最も電気陰性度の低い元素はセシウム (0.79) です。電気陰性度の反対は電気陽性であるため、単純にセシウムが最も電気陽性の元素であると言えます。古いテキストでは、フランシウムとセシウムの両方が 0.7 で電気陰性度が最も低いと記載されていますが、セシウムの値は実験的に 0.79 値に修正されたことに注意してください。フランシウムの実験データはありませんが、そのイオン化エネルギーはセシウムよりも高いため、フランシウムの方がわずかに電気陰性度が高いと予想されます。

周期表トレンドとしての電気陰性度

電子親和力、原子/イオン半径、およびイオン化エネルギーと同様に、電気陰性度は、 周期表 .

• 電気陰性度は一般に、一定期間にわたって左から右に移動すると増加します。希ガスは、この傾向の例外となる傾向があります。
• 電気陰性度は一般に、周期表グループを下に移動すると減少します。これは、核と価電子の間の距離の増加と相関しています。

電気陰性度とイオン化エネルギーは、同じ周期表の傾向に従います。イオン化エネルギーが低い元素は、電気陰性度が低い傾向があります。これらの原子の核は強い引っ張り力を発揮しません。 電子 .同様に、イオン化エネルギーが高い元素は、電気陰性度の値が高くなる傾向があります。原子核は電子に強い引力を及ぼします。

ソース

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