反応速度 例題

反応速度がわかっていれば、平衡方程式の係数を決定できます。アドリアナ・ウィリアムズ、ゲッティイメージズ

この問題例は、反応速度を使用して平衡化学方程式の係数を決定する方法を示しています。

問題

次の反応が観察されます。

2A + bB → cC + dD

反応が進行するにつれて、濃度はこれらの速度で変化しました

レート_あ= 0.050mol/L・s
レート_B= 0.150mol/L・s
レート_ハ= 0.075mol/L・s
レート_D= 0.025mol/L・s

係数 b、c、d の値は?

解決

化学反応 速度は、単位時間あたりの物質の濃度の変化を測定します。

の 化学式の係数 必要な材料または反応によって生成された生成物の整数比を示します。これは、彼らがまた示すことを意味します 相対反応速度 .

ステップ1： bを見つける

レート_B/レート_あ= b/A の係数
b = A x 率の係数_B/レート_あ
b = 2 × 0.150/0.050
b = 2 × 3
b = 6
反応を完了するには、2モルのAごとに6モルのBが必要です

ステップ2： cを見つける

レート_B/レート_あ= c/A の係数
c = A x 率の係数_ハ/レート_あ
c = 2 × 0.075/0.050
c = 2×1.5
c = 3

2モルのAごとに、3モルのCが生成されます

ステップ 3: を見つける

レート_D/レート_あ= c/A の係数
d = A x 率の係数_D/レート_あ
d = 2 × 0.025/0.050
d = 2 × 0.5
d = 1

2モルごと A の 1 モルの D が生成されます

答え

2A + bB → cC + dD 反応の欠損係数は、b=6、c=3、および d=1 です。

の 平衡方程式 は 2A + 6B → 3C + D