化学溶液のモル濃度と濃度

このサンプル問題でモル濃度を計算する練習をしてください

水中のスクロースの濃度は、モル濃度で表すことができます。ウーヴェ・ヘルマン

モル濃度は、化学溶液の濃度を表す手段です。これを判断する方法を示す問題の例を次に示します。

4 g の角砂糖 (スクロース: C₁₂ひ₂₂〇_十一) を 350 ml ティーカップの 80 °C の水に溶かします。砂糖溶液のモル濃度は？
与えられた: 80° での水の密度 = 0.975 g/ml

モル濃度の定義から始めましょう。モラリティの数ですほくろの溶質キログラムあたり溶媒 .

ステップ 1 - 決定モル数 4グラムのスクロース。
溶質は 4 g の C₁₂ひ₂₂〇_十一

C₁₂ひ₂₂〇_十一= (12)(12) + (1)(22) + (16)(11)
C₁₂ひ₂₂〇_十一= 144 + 22 + 176
C₁₂ひ₂₂〇_十一= 342 グラム/モル
この量をサンプルのサイズに分割します
4 グラム/(342 グラム/モル) = 0.0117 モル

ステップ 2 - 溶媒の質量を kg で決定します。

密度 = 質量/体積
質量 = 密度 x 体積
質量 = 0.975 g/ml × 350 ml
質量 = 341.25 g
質量 = 0.341 kg

ステップ 3 - 糖溶液のモル濃度を決定します。

モル濃度 = モル_溶質/メートル_溶媒
モル濃度 = 0.0117 mol / 0.341 kg
モル濃度 = 0.034 mol/kg

答え：

糖液のモル濃度は 0.034 mol/kg です。

注: 糖などの共有結合化合物の水溶液の場合、モル濃度と化学溶液のモル濃度は同等です。この場合、水 350 ml 中の角砂糖 4 g のモル濃度は 0.033 M になります。