化学式のバランスを取るための 5 つのステップ

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できる 化学式のバランスをとる 化学の重要なスキルです。方程式のバランスをとるための手順と、実際に使用した例を次に示します。 方程式のバランスをとる方法 .

化学式のバランスを取る手順

1. 識別 各要素 で見つかった 方程式 .各タイプの原子の原子数は、方程式の両側で同じでなければなりません。 バランスの取れた .
2. 方程式の各辺の正味電荷はいくらですか?正味の電荷は、バランスがとれたら、方程式の両側で同じでなければなりません。
3. 可能であれば、式の両側にある 1 つの化合物に含まれる元素から始めます。要素の原子の数が式の両側で同じになるように、係数 (化合物または分子の前の数字) を変更します。覚えて、 方程式のバランスをとる 、数式の下付き文字ではなく、係数を変更します。
4. 1 つの要素のバランスが取れたら、別の要素で同じことを行います。すべての要素のバランスが取れるまで続けます。純粋な形で見つかった要素を最後に残すのが最も簡単です。
5. 作業をチェックして、方程式の両側の電荷もバランスが取れていることを確認してください。

化学式のバランスの例

? CH₄+ ? 〇₂→ ? CO₂+ ? H₂〇

方程式の要素を特定します: C、H、O
正味料金を特定する: 正味料金がないため、これは簡単です!

1. HはCHにあります₄とH₂ああ、それは良い出発点です。
2. あなたの CH は 4 H です。₄まだ H で 2 H だけ₂Oなので、Hの係数を2倍にする必要があります₂O バランス H.1 CH₄+ ? 〇₂→ ? CO₂+ 2H₂〇
3. 炭素を見ると、CH₄とCO₂同じ係数を持つ必要があります。1 CH₄+ ? 〇₂→ 1CO₂+ 2H₂〇
4. 最後に、O係数を決定します。 Oを2倍にする必要があることがわかります₂反応の生成物側で見られる 4 O を取得するための係数。1 CH₄+ 2 〇₂→ 1CO₂+ 2H₂〇
5. あなたの仕事をチェックしてください。係数 1 を落とすのが標準なので、 最終的な均衡方程式 書かれます:CH₄+ 2 〇₂→ コ₂+ 2H₂〇

取る クイズ 簡単な化学式のバランスを取る方法を理解しているかどうかを確認します。

レドックス反応の化学式のバランスを取る方法

質量に関して方程式のバランスをとる方法を理解したら、質量と電荷の両方について方程式のバランスをとる方法を学習する準備が整いました。還元/酸化またはレドックス反応および酸塩基反応には、荷電種が含まれることがよくあります。 バランスをとる 電荷は、方程式の反応物側と生成物側の両方で同じ正味電荷を持つことを意味します。これは常にゼロではありません！

これは、過マンガン酸カリウムとヨウ化物イオンの間の反応を硫酸水溶液でバランスさせて、ヨウ化カリウムと硫酸マンガン(II)を形成する方法の例です.これは典型的な酸反応です。

1. まず、不平衡化学式を書きます。
   KMnO₄+ 気 + H2SO₄→私₂+ MnSO₄
2. 式の両側にある各タイプの原子の酸化数を書き留めます。
   左側: K = +1; Mn = +7; O = -2;私 = 0; H = +1; S = +6
   右側: I = 0; Mn = +2、S = +6; O = -2
3. 酸化数が変化する原子を見つける：
   Mn: +7 → +2;私：+1→0
4. 酸化数を変える原子だけをカバーする骨格イオン方程式を書きなさい：
   MnO₄^-→マン²⁺
   私^-→私₂
5. 半反応で酸素 (O) と水素 (H) 以外のすべての原子のバランスを取る:
   MnO4^-→マン²⁺
   2I^-→私₂
6. ここで O と H を追加します₂酸素のバランスを取るために必要に応じてO:
   MnO₄^-→マン²⁺+ 4H₂〇
   2I^-→私₂
7. Hを追加して水素のバランスをとる⁺必要に応じて：
   MnO₄^-+ 8H⁺→マン²⁺+ 4H₂〇
   2I^-→私₂
8. 次に、必要に応じて電子を追加して電荷のバランスを取ります。この例では、最初の半反応の電荷は左側が 7+、右側が 2+ です。電荷のバランスをとるために、左側に 5 つの電子を追加します。後半の半反応は左が 2- で右が 0 です。右側に電子を 2 個追加します。
   MnO₄^-+ 8H⁺+ 5e^-→マン²⁺+ 4H₂〇
   2I^-→私₂+2e^-
9. 2 つの半反応に、各半反応で最小の共通電子数が得られる数を掛けます。この例では、2 と 5 の最小倍数は 10 であるため、最初の式に 2 を掛け、2 番目の式に 5 を掛けます。
   2×[MnO₄^-+ 8H⁺+ 5e^-→マン²⁺+ 4H₂〇]
   5×[2I]^-→私₂+2e^-]
10. 2 つの半反応を合計し、式の両側に現れる種を相殺します。
    2MnO₄^-+ 10I^-+ 16H⁺→ 200万²⁺+ 5I₂+ 8H₂〇

ここで、原子と電荷のバランスが取れていることを確認して、作業を確認することをお勧めします。

左側: 2 Mn; 8 O; 10 私; 16時間
右側: 2 Mn; 10 私; 16時間; 8 O

左辺: −2 – 10 +16 = +4
右側: +4