化学における正規性の定義

スティーブ・マカリスター/ゲッティイメージズ

正規性は、集中溶液 1 リットルあたりのグラム当量に等しい。グラム当量は、の反応容量の尺度です分子 .反応における溶質の役割によって、溶液の正常 .規定度は、溶液の等価濃度としても知られています。

正規方程式

規定度 (N) はモル濃度 c_私等価係数 f で除算_式:

N = c_私/ f_式

もう 1 つの一般的な方程式は、正規性 (N) は、グラム当量を溶液のリットルで割った値に等しいということです。

N = 溶液のグラム当量/リットル (しばしば g/L で表される)

または、モル濃度に当量を掛けたものかもしれません。

N = モル濃度 x 当量

大文字の N は、正規性の観点から濃度を示すために使用されます。また、eq/L (1 リットルあたりの当量) または meq/L (0.001 N の 1 リットルあたりのミリ当量、通常は医療報告用に予約されている) として表すこともできます。

酸反応の場合、1 MH₂それで₄2モルのHのため、溶液の規定度(N)は2 Nになります。⁺イオンは溶液 1 リットルあたりに存在します。
硫化物沈殿反応の場合、SO₄^-イオンは重要な部分で、同じ 1 M H₂それで₄ソリューションは 1 N の正規性を持ちます。

0.1 M H の正規性を求めます₂それで₄(硫酸) 反応のため:

H₂それで₄+ 2 NaOH → そう₂それで₄+ 2H₂〇

式によれば、2モルのH⁺硫酸からのイオン (2 当量) は、水酸化ナトリウム (NaOH) と反応して硫酸ナトリウム (Na) を形成します。₂それで₄）と水。方程式の使用:

N = モル濃度 x 当量
N = 0.1 × 2
N=0.2N

のモル数に惑わされないでください。水酸化ナトリウム式中の水。酸のモル濃度が与えられているので、追加情報は必要ありません。把握する必要があるのは、反応に参加している水素イオンのモル数だけです。硫酸は強酸なので、完全に解離してイオンになります。

正規性は濃度の有用な単位ですが、その値は対象の化学反応のタイプに基づいて変化する可能性がある等価係数に依存するため、すべての状況に使用できるわけではありません。例として、塩化マグネシウム（MgCl₂) は Mg の 1 N である可能性があります²⁺イオン、まだ Cl の 2 N^-イオン。

N は知っておくと便利な単位ですが、あまり使われていません。モラル実際のラボ作業で。酸塩基滴定、沈殿反応、酸化還元反応に価値があります。酸塩基反応および沈殿反応では、1/f_式整数値です。酸化還元反応では、1/f_式分数かもしれません。