化学における周期性の定義

化学用語集 周期性の定義

周期性は、周期表の元素特性の傾向の別名です。周期性は、要素グループ内で明確に見られます。ヨアヒム・エンジェルトゥン/ゲッティイメージズ

周期性の定義

化学の文脈では、 周期表 、周期性は傾向または 繰り返される のバリエーション エレメント 増加するプロパティ 原子番号 .周期性は、元素の原子構造の規則的で予測可能な変動によって引き起こされます。

メンデレーエフの組織化された要素 要素の周期表を作成するための繰り返しプロパティに従って。グループ (列) 内の要素は、同様の特性を示します。周期表の行 (周期) は、原子核の周りの電子殻の充填を反映しているため、新しい行が始まると、要素が互いに重なり合い、同様の特性を持ちます。たとえば、ヘリウムとネオンはどちらも、電流が流れると光るかなり非反応性のガスです。リチウムとナトリウムはどちらも +1 の酸化状態を持ち、反応性のある光沢のある金属です。

周期性の使用

周期性は、元素があるべき周期表のギャップを彼に示したので、メンデレーエフにとって役に立ちました。これは、科学者が新しい元素を見つけるのに役立ちました。周期表での位置に基づいて特定の特性を示すことが期待できるからです。元素が発見されたので、科学者と学生は周期性を使用して、元素が化学反応とその物理的特性でどのように振る舞うかを予測しました。周期性は、化学者が新しい超重元素がどのように見え、どのように振る舞うかを予測するのに役立ちます。

周期性を示すプロパティ

周期性にはさまざまな特性が含まれますが、主要な定期的な傾向は次のとおりです。

• イオン化エネルギー - これは必要なエネルギーです 完全に削除 原子またはイオンからの電子。イオン化エネルギーは、テーブルを横切って左から右に移動すると増加し、グループを下に移動すると減少します。
• 電気陰性度 - 原子が化学結合をどの程度容易に形成するかの尺度。電気陰性度は、期間全体で左から右に移動すると増加し、グループを下に移動すると減少します。
• 原子半径 - これは、ちょうど互いに接触している 2 つの原子の中心間の距離の半分です。原子半径は、期間全体で左から右に移動すると減少し、グループを下に移動すると増加します。イオン半径は、原子のイオンの距離であり、同じ傾向に従います。原子内の陽子と電子の数を増やすと常にサイズが大きくなるように思えるかもしれませんが、新しい電子殻が追加されるまで原子サイズは大きくなりません。原子とイオンのサイズは、原子核の増加する正電荷が電子殻を引き込むため、周期を超えて縮小します。
• 電子親和力 - これは、原子が電子を受け入れやすいかどうかの尺度です。電子親和力は、期間を移動すると増加し、グループを下に移動すると減少します。非金属は通常、金属よりも高い電子親和力を持っています。希ガスは、これらの元素が電子価殻を満たし、電子親和力の値がゼロに近づいているため、トレンドの例外です。ただし、希ガスの挙動は周期的です。つまり、元素グループが傾向を崩す可能性があっても、グループ内の元素は周期的な特性を示します。

まだ混乱している場合、または追加情報が必要な場合は、さらに 周期性の詳細な概要 も利用できます。