化学におけるS軌道の定義

原子構造のレベル

ボリスSV /ゲッティイメージズ

任意の時点で、電子は原子核から任意の距離にあり、任意の方向にあることがわかります。ハイゼンベルク不確定性原理.の s軌道 は、ある程度の確率内で電子を見つけることができる場所を表す球状の領域です。軌道の形状は、 量子数 エネルギー状態に関連しています。すべての s 軌道は l = m = 0 ですが、n の値はさまざまです。

S軌道対P軌道

軌道番号 (例: n = 1、2、3) は電子のエネルギー レベルを示し、文字 (s、p、d、f) は軌道の形状を表します。 s 軌道は、原子核の周りの球です。球内には、電子がいつでも見つかる可能性が高いシェルがあります。最小の球は 1 秒です。 2s 軌道は 1s より大きいです。 3s 軌道は 2s より大きい。

p軌道はダンベルの形をしており、特定の方向を向いています。任意の 1 つのエネルギー レベルで、互いに直角を指す 3 つの同等の p 軌道 (px、py、pz) があります。 s 軌道と同様に、p 軌道は、電子が最も高い確率で見つかる核の周りの空間領域を表します。