化学の主な法則

これらの基本原則を理解すると、化学のナビゲートが容易になります

Anawat Sudchanham / EyeEm /ゲッティイメージズ

この分野の基本法則を理解すれば、化学の世界をナビゲートするのはずっと簡単になります。以下は、化学の最も重要な法則、基本的な概念、および原理の簡単な要約です。

アボガドロの法則
同じ温度と圧力の下で同じ体積の気体には、同じ数の粒子 (原子、イオン、分子、電子など) が含まれます。

ボイルの法則
一定の温度では、閉じ込められたガスの体積は、ガスが受ける圧力に反比例します。

PV = k

シャルルの法則
一定の圧力では、閉じ込められたガスの体積は絶対温度 (ケルビン) に正比例します。

V = kT

ボリュームの結合
ゲイ・リュサックの法則を参照してください。

電気の保存
エネルギーは作り出すことも破壊することもできません。宇宙のエネルギーは一定です。これが熱力学の第一法則です。

質量保存
再配置はできますが、物質は作成も破壊もできません。通常の化学変化では、質量は一定のままです。この原則は、物質の保存としても知られています。

ダルトンの法則
ガスの混合物の圧力は、成分ガスの分圧の合計に等しくなります。

明確な構成
化合物は、定義された重量比で化学的に結合された 2 つ以上の元素で構成されます。

ドゥロンプチ法
ほとんどの金属は、1 グラム原子質量の金属の温度を摂氏 1 度上げるのに 6.2 カロリーの熱を必要とします。

ファラデーの法則
電気分解中に遊離した元素の重量は、セルを通過する電気量と元素の等価重量に比例します。

熱力学第一法則
宇宙の総エネルギーは一定であり、創造も破壊もできません。この法則はエネルギー保存則としても知られています。

ゲイ・リュサックの法則
気体と生成物 (気体の場合) の結合体積の比率は、小さい整数で表すことができます。

グラハムの法則
の割合 拡散 また 浸出液 ガスの分子量の平方根に反比例します。

ヘンリーの法則
ガスの溶解度は (溶解度が高い場合を除き)、ガスに加えられる圧力に正比例します。

理想気体の法則
の状態 理想 気体は、圧力、体積、および温度によって次の式に従って決定されます。

PV = nRT

ここで、P は絶対圧力、V は容器の体積、n はガスのモル数、R は理想気体定数、T はケルビン単位の絶対温度です。

複数の割合
要素が結合するとき、それらは小さい整数の比率で結合します。 1 つの要素の質量は、特定の比率に従って別の要素の固定された質量と組み合わされます。

定期法
元素の化学的性質はさまざまです 定期的に それらの原子番号に従って。

熱力学第二法則
エントロピーは時間とともに増加します。この法則を別の言い方をすれば、熱はそれ自体では、寒い場所から暑い場所には流れないということです。