イオン化合物の式
dra_schwartz /ゲッティイメージズ
イオン化合物 陽イオンと陰イオンが電子を共有し、 イオン結合 .陽イオンと陰イオンの間の強い引力により、融点の高い結晶性固体が生成されることがよくあります。に大きな差がある場合、共有結合の代わりにイオン結合が形成されます。 電気陰性度 イオンの間。と呼ばれる陽イオン 陽イオン 、最初にリストされている イオン化合物 式、その後に負イオンと呼ばれる アニオン .バランスのとれたフォーミュラは、中性電荷またはゼロの正味電荷を持っています。
イオン性化合物の式の決定
安定したイオン化合物は電気的に中性であり、陽イオンと陰イオンの間で電子が共有され、外側の電子殻またはオクテットが完成します。イオンの正電荷と負電荷が同じ場合、または「互いに打ち消し合う」場合、イオン化合物の正しい式があることがわかります。
数式を作成してバランスを取るための手順は次のとおりです。
- カチオン（正電荷を持つ部分）を特定します。これは、電気陰性度が最も低い (最も電気陽性度が高い) イオンです。陽イオンには金属が含まれ、周期表の左側に位置することがよくあります。
- 陰イオン（負電荷を持つ部分）を特定します。最も電気陰性度の高いイオンです。陰イオンには以下が含まれます ハロゲン そして非金属。覚えておいてください、水素は正または負の電荷を運ぶどちらの方向にも行くことができます.
- 最初に陽イオンを書き、次に陰イオンを書きます。
- 陽イオンと陰イオンの下付き文字を調整して、正味電荷が 0 になるようにします。陽イオンと陰イオンの最小の整数比を使用して式を書き、電荷のバランスを取ります。
フォーミュラのバランスをとるには少し試行錯誤が必要ですが、これらのヒントはプロセスをスピードアップするのに役立ちます.練習すれば楽になる！
- 陽イオンと陰イオンの電荷が等しい場合 (例: +1/-1、+2/-2、+3/-3)、陽イオンと陰イオンを 1:1 の比率で結合します。例としては、塩化カリウム、KCl があります。カリウム（K+) は 1- 電荷を持っていますが、塩素 (Cl-) の電荷は 1 です。添字 1 は絶対に書かないことに注意してください。
- 陽イオンと陰イオンの電荷が等しくない場合は、必要に応じてイオンに下付き文字を追加して、電荷のバランスをとります。各イオンの総電荷は、下付き文字に電荷を掛けたものです。添字を調整して電荷のバランスを取ります。例は、炭酸ナトリウム、Na2CO3.ナトリウム イオンの電荷は +1 で、下付き文字 2 を掛けると、合計電荷は 2+ になります。炭酸陰イオン (CO3-2) には 2- の電荷があるため、追加の添え字はありません。
- 多原子イオンに下付き文字を追加する必要がある場合は、下付き文字が個々の原子ではなくイオン全体に適用されることが明確になるように、括弧で囲みます。例は、硫酸アルミニウム、Al2（それで4)3.硫酸陰イオンの周りのかっこは、3+ 荷電アルミニウム陽イオンのうちの 2 つをバランスさせるために、2- 硫酸イオンのうちの 3 つが必要であることを示しています。
イオン性化合物の例
身近な化学物質の多くは イオン化合物 .非金属に結合した金属は、イオン化合物を扱っているという完全なプレゼントです。例としては、食卓塩 (塩化ナトリウムまたは NaCl) および硫酸銅 (CuSO2) などの塩が挙げられます。4）。ただし、アンモニウム カチオン (NH4+)非金属でありながらイオン性化合物を形成します。
| 化合物名 | 方式 | 陽イオン | アニオン |
| フッ化リチウム | ライフ | それか+ | ふ- |
| 塩化ナトリウム | 塩化ナトリウム | すでに+ | Cl- |
| 塩化カルシウム | CaCl2 | それか2+ | Cl- |
| 酸化鉄(II) | 醜い | 信仰2+ | 〇2- |
| 硫化アルミニウム | に2S3 | に3+ | S2- |
| 硫酸鉄(III) | 信仰2（それで3)3 | 信仰3+ | それで32- |
イオン化合物式
参考文献
- アトキンス、ピーター。 de Paula、7 月 (2006 年)。 アトキンスの物理化学 （第8版）。オックスフォード: オックスフォード大学出版局。 ISBN 978-0-19-870072-2。
- ブラウン、セオドア L.; LeMay、H. Eugene、Jr。 Bursten、Bruce E.;ランフォード、スティーブン。サガティス、ダリウス。ダフィー、ニール（2009）。 化学: 中心的な科学: 広い視野 (第 2 版)。ニューサウスウェールズ州フレンチズ フォレスト: ピアソン オーストラリア。 ISBN 978-1-4425-1147-7
- Fernelius、W. Conard (1982 年 11 月)。 「化学名の数字」。 化学教育ジャーナル . 59 (11): 964. doi: 10.1021/ed059p964
- International Union of Pure and Applied Chemistry, Division of Chemical Nomenclature (2005)。ニール G. コネリー (編)。 無機化学の命名法: IUPAC 勧告 2005 .ケンブリッジ: RSC 出版。 ISBN 978-0-85404-438-2。
- Zumdahl、Steven S. (1989)。 化学 (第 2 版)。マサチューセッツ州レキシントン：D.C.ヒース。 ISBN 978-0-669-16708-5。