イオン性固体の溶解度規則

スタジオボックス/ゲッティイメージズ

これはのリストです溶解度水中のイオン性固体の規則。溶解度は、間の相互作用の結果です。極性水分子そして結晶を構成するイオン。二力ソリューションが発生する範囲を決定します。

H2O 分子と固体のイオンの間の引力

この力は、イオンを溶解させる傾向があります。これが主な要因である場合、化合物は水に非常に溶けやすい可能性があります。

この力は、イオンを固体状態に保つ傾向があります。それが主要な要因である場合、水溶性は非常に低くなる可能性があります。

ただし、これら 2 つの力の相対的な大きさを推定したり、電解質の水溶性を定量的に予測したりすることは容易ではありません。したがって、「溶解度の規則、実験に基づいています。この表の情報を覚えておくことをお勧めします。

グループ I 元素 (アルカリ金属 = Na、Li、K、Cs、Rb) のすべての塩は、 溶ける .

いいえ₃：すべての硝酸塩は 溶ける と。

塩素酸塩 (ClO₃^-)、過塩素酸塩 (ClO₄^-)、およびアセテート (CH₃COO^-または C₂H₃〇₂^-、略してOac^-) 塩は 溶ける .

Cl、Br、I: すべての塩化物、臭化物、ヨウ化物は 溶ける 銀、水銀、鉛 (AgCl、Hg など) を除く₂Cl₂、および PbCl₂）。

それで₄²: ほとんどの硫酸塩は 溶ける .例外にはBaSOが含まれます₄、PbSO₄、およびSrSO₄.

CO₃²: すべての炭酸塩は 不溶性 NHを除く₄⁺そしてそれらのグループ 1 の要素 .

OH: すべての水酸化物は 不溶性 第 1 族元素 Ba(OH) を除く₂、およびSr(OH)₂.カルシウム(オハイオ州)₂わずかに溶けます。

S²：すべての硫化物は 不溶性 グループ 1 およびグループ 2 要素とNH₄⁺.