イオン性化合物の化学式の予測

実例問題

マーカス・ブルナー、クリエイティブ・コモンズ・ライセンス

この問題は、分子式を予測する方法を示しています。 イオン化合物 .

問題

次の元素によって形成されるイオン化合物の化学式を予測してください。

1. リチウムと酸素 (Li と O)
2. ニッケルと硫黄 (Ni と S)
3. ビスマスとフッ素 (Bi と F)
4. マグネシウムと塩素 (Mg と Cl)

解決

まず、上の要素の位置を見てください 周期表 .互いに同じ列にある原子 ( グループ ）は、最も近い希ガス原子に似るために元素が獲得または喪失する必要がある電子の数を含む、同様の特性を示す傾向があります。元素によって形成される一般的なイオン化合物を決定するには、次の点に注意してください。

• グループ I イオン ( アルカリ金属 ) +1 の料金があります。
• グループ 2 イオン ( アルカリ土類金属 ) +2 チャージを持っています。
• グループ 6 イオン ( 非金属 ) -2 のチャージがあります。
• グループ 7 イオン ( ハロゲン化物 ) -1 の電荷があります。
• の料金を予測する簡単な方法はありません。 遷移金属 .可能な値の料金 (原子価) をリストした表を見てください。入門および一般化学コースでは、+1、+2、および +3 料金が最もよく使用されます。

イオン化合物の式を書くときは、 陽イオン 常に最初にリストされます。

原子の通常の電荷についてあなたが持っている情報を書き留めて、バランスをとって問題に答えてください。

1. リチウムは+1の電荷を持ち、酸素は-2の電荷を持っています。
   2 それ⁺イオンは 1 O のバランスをとるために必要です^2-イオン。
2. ニッケルの電荷は+2、硫黄の電荷は-2なので、
   1インチ²⁺イオンは 1 S のバランスをとるために必要です^2-イオン。
3. ビスマスは+3の電荷を持ち、フッ素は-1の電荷を持っています。
   1Bi³⁺イオンは 3 F のバランスをとる必要があります^-イオン。
4. マグネシウムの電荷は +2 で、塩素の電荷は -1 です。
   1mg²⁺イオンは 2 Cl のバランスをとるために必要です^-イオン。

答え

1. それか₂〇
2. NiS
3. BiF₃
4. 塩化マグネシウム₂

グループ内の原子の上記の電荷は、 共益費 、ただし、要素が異なる電荷を帯びることがあることに注意する必要があります。の表を参照してください。 元素の原子価 要素が想定することが知られている電荷のリスト。