極性分子の定義と例

エミリヤ・ランジェロビッチ/ゲッティイメージズ

極性分子は、分子含む極性結合ここで、すべての結合の双極子モーメントの合計はゼロではありません。極性結合は、結合に関与する原子の電気陰性度の値に差がある場合に形成されます。極性分子は、化学結合の空間配置によって、分子の片側が反対側よりも正電荷になる場合にも形成されます。

極性分子の例

水 (H₂O) は極性分子です。水素と酸素の間の結合は、水素原子が等間隔ではなく両方とも酸素原子の片側にあるように分布しています。分子の酸素側はわずかに負の電荷を持ち、水素原子のある側はわずかに正の電荷を持っています。
エタノールは、酸素原子が分子内の他の原子よりも電気陰性度が高いために電子を引き付けるため、極性があります。したがって、エタノールの-OH基はわずかに負の電荷を持っています。
アンモニア (NH₃) 極性です。
二酸化硫黄 (SO₂) 極性です。
硫化水素 (H₂S) 極性です。

二酸化炭素は極性結合でできていますが、双極子モーメント互いに打ち消し合う。したがって、極性分子ではありません。

分子が極性か非極性かは、その形状の問題です。分子の一方の端が正電荷を持ち、もう一方の端が負電荷を持っている場合、分子は極性です。電荷が中心原子の周りに均等に分布している場合、分子は無極性 .