金属と非金属 - 特性の比較

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要素は次のいずれかに分類できます。 金属または非金属 それらのプロパティに基づいています。多くの場合、金属の光沢を見るだけで元素が金属であることがわかりますが、これら 2 つの一般的な元素グループの違いはこれだけではありません。

重要ポイント: 金属と非金属の違い

• 周期表は、金属である元素、非金属である元素、および 2 つのグループ (メタロイド) の中間の特性を持つ元素で構成されます。
• 金属は、電気伝導率と熱伝導率の値が高く、融点と沸点が高い、硬い金属のような固体である傾向があります。
• 非金属はより柔らかく、多くの場合カラフルな要素になる傾向があります。それらは、固体、液体、または気体である可能性があります。それらはほとんどの金属よりも融点と沸点が低く、通常は良好な導体ではありません。

金属

ほとんどの元素は金属です。これには、 アルカリ金属 、アルカリ土類金属、 遷移金属 、ランタニド、およびアクチニド。上で 周期表 、金属は、炭素、リン、セレン、ヨウ素、およびラドンを通るジグザグ線によって非金属から分離されます。これらの元素とその右側の元素は非金属です。行のすぐ左側の要素は、 半金属または半金属 金属と非金属の中間的な性質を持っています。金属と非金属の物理的および化学的特性を使用して、それらを区別することができます。

金属の物理的性質:

• ツヤツヤ（つやつや）
• 良い 導体 熱と電気の
• 高融点
• 高密度（サイズの割に重い）
• 可鍛性（ハンマーで叩くことができます）
• ダクタイル（線引き可能）
• 通常は固体 室温 （例外は水銀）
• 薄いシートのように不透明（金属が透けて見えない）
• 金属は叩くと音が鳴る、またはベルのような音を出す

金属の化学的性質:

• 各金属原子の外殻に 1 ～ 3 個の電子を持ち、容易に電子を失う
• 腐食しやすい（変色やサビなどの酸化による損傷など）
• 電子を失いやすい
• 塩基性酸化物の形成
• もつ 低い電気陰性度
• 良い還元剤です

金属: 銅 (左);半金属：ヒ素（中央）。非金属：硫黄（右）。 マット・メドウズ、ゲッティイメージズ

非金属

非金属 、水素を除いて、周期表の右側にあります。非金属である要素は、水素、炭素、窒素、リン、酸素、硫黄、セレン、すべてのハロゲン、および希ガスです。

非金属の物理的特性:

• 光沢がない（くすんだ外観）
• 熱と電気の悪い伝導体
• 非延性固体
• 脆性固体
• 室温で固体、液体、または気体である可能性があります
• 薄いシートのように透明
• 非金属は音を立てない

非金属の化学的性質:

• 通常、外殻には 4 ～ 8 個の電子があります
• 価電子を容易に獲得または共有する
• 酸性の酸化物を形成する
• もつ より高い電気陰性度
• 良いです 酸化剤

金属と非金属は異なる形 (同素体) を取り、互いに異なる外観と特性を持っています。たとえば、グラファイトとダイヤモンドは非金属炭素の 2 つの同素体であり、フェライトとオーステナイトは鉄の 2 つの同素体です。非金属には金属のように見える同素体があるかもしれませんが、金属の同素体はすべて、私たちが金属として考えるもの (光沢、光沢) のように見えます。

メタロイド

金属と非金属の区別はやや曖昧です。金属と非金属の両方の性質を持つ元素は、半金属または半金属と呼ばれます。階段状の線は、周期表の金属と非金属を大まかに分けています。しかし、化学者は、ある元素を「金属」と命名し、その隣の元素を「メタロイド」と命名することは判断の呼びかけであることを認識しています.実際、ほとんどの金属は特定の条件下で非金属の特性を示し、非金属は状況によっては金属のように振る舞います。

水素は、非金属として機能する元素の良い例ですが、金属として機能する元素もあります。通常の状態では、水素は気体です。そのため、非金属のように機能します。しかし、高圧下では固体の金属になります。気体であっても、水素は +1 カチオン (金属特性) を形成することがよくあります。それでも、-1 アニオンを形成する場合があります (非金属特性)。

ソース

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