浸透圧と浸透圧

濃度の単位

現代科学研究所。 Caiaimage/サム・エドワーズ/ゲッティイメージズ

浸透圧と浸透圧はの単位です溶質生化学や体液に関してよく使われる濃度。任意の極性溶媒を使用できますが、これらのユニットはほとんど水溶液 (水) 溶液にのみ使用されます。浸透圧と浸透圧とは何か、そしてそれらをどのように表現するかを学びましょう。

浸透圧と浸透圧はどちらも浸透圧で定義されます。オスモルは、オスモルの数を表す測定単位です。ほくろに寄与する化合物の浸透圧化学溶液の。

オスモルは、浸透ソリューションを参照して使用されます。浸透圧血液や尿など、大切なもの。

浸透圧は、溶液 1 リットル (L) あたりの溶質のオスモル数として定義されます。 osmol/L または Osm/L で表されます。浸透圧は、化学溶液中の粒子の数に依存しますが、分子やイオンの種類には依存しません。

1 mol/L NaCl 溶液の浸透圧は 2 osmol/L です。 1 モルの NaCl が水中で完全に解離して、二匹のほくろ粒子数: Na⁺イオンとCl^-イオン。 NaCl の各モルは、溶液中で 2 オスモルになります。

硫酸ナトリウム、Na の 1 M 溶液₂それで₄、2 つのナトリウムイオンと 1 つの硫酸陰イオンに解離するため、硫酸ナトリウムの各モルは溶液中で 3 オスモル (3 Osm) になります。

0.3% NaCl 溶液の浸透圧を求めるには、まず塩溶液のモル濃度を計算してから、モル濃度を浸透圧に変換します。

パーセントをモル濃度に変換します。
0.03 % = 3 グラム / 100 ml = 3 グラム / 0.1 L = 30 g/L
モル濃度 NaCl = モル / リットル = (30 g/L) x (1 mol / NaCl の分子量)

Na と Cl の原子量を調べる周期表を足して分子量を求めます。 Na は 22.99 g、Cl は 35.45 g なので、NaCl の分子量は 22.99 + 35.45 で、1 モルあたり 58.44 グラムです。これを差し込む：

3% 塩溶液のモル濃度 = (30 g/L) / (58.44 g/mol)
モル濃度 = 0.51 M

1 モルあたり 2 オスモルの NaCl があることがわかっているので、次のようになります。

3% NaCl の浸透圧 = モル濃度 x 2
浸透圧 = 0.51 x 2
浸透圧 = 1.03 Osm

オスモル濃度は、溶媒 1 キログラムあたりの溶質のオスモル数として定義されます。これは、osmol/kg または Osm/kg で表されます。

溶媒が水の場合、水のおおよその密度は 1 g/ml または 1 kg/L であるため、通常の条件下では浸透圧と浸透圧はほぼ同じである可能性があります。温度が変化すると値が変化します (たとえば、100 C での水の密度は 0.9974 kg/L です)。

浸透圧は、温度や圧力の変化に関係なく、溶媒の量が一定に保たれるため、便利に使用できます。

浸透圧は計算が簡単ですが、溶液の体積は温度と圧力によって変化するため、決定するのはそれほど難しくありません。浸透圧は、すべての測定が一定の温度と圧力で行われる場合に最も一般的に使用されます。

1 モル (M) 溶液は通常、1 モル溶液よりも溶質の濃度が高いことに注意してください。これは、溶質が溶液体積内の空間の一部を占めるためです。