理想気体の法則のテスト問題

理想気体の法則化学テストの質問と回答

理想気体の法則は、化学における重要な概念です。低温や高圧以外の状況での実在気体の挙動を予測するために使用できます。この 10 個のコレクション 化学試験問題 で導入された概念を扱います 理想気体 法律。
有用な情報：
で STP : 圧力 = 1 気圧 = 700 mm Hg、温度 = 0 °C = 273 K
STP: 1 モルのガスが 22.4 L を占める
R = 理想気体定数 = 0.0821 L・atm/mol・K = 8.3145 J/mol・K
答えはテストの最後に表示されます。

質問1

低温では、実在気体は理想気体のように振る舞います。 ポール・テイラー、ゲッティイメージズ

風船には、体積 5.0 L の理想気体が 4 モル含まれています。

一定の圧力と温度でさらに 8 モルの気体を加えると、バルーンの最終的な体積はいくらになりますか?

質問2

0.75 atm、27 °C でのモル質量 60 g/mol の気体の密度 (g/L) は?

質問 3

ヘリウムとネオンの混合ガスが 1.2 気圧の容器に保持されます。混合物にネオン原子の 2 倍のヘリウム原子が含まれている場合、ヘリウムの分圧はいくつですか?

質問 4

4 モルの窒素ガスが 6.0 L の容器に 177 °C、12.0 気圧で閉じ込められています。容器を 36.0 L まで等温膨張させた場合、最終圧力はいくらになりますか?

質問 5

9.0 L の塩素ガスを 27 °C から 127 °C に加熱します。 一定圧力 .最終巻とは？

質問6

温度 理想気体のサンプルの 密封された 5.0 L 容器で、27 °C から 77 °C に上げます。気体の初期圧力が 3.0 気圧の場合、最終圧力はいくらですか?

質問7

12 °C での理想気体の 0.614 モルのサンプルは、4.3 L の体積を占めます。気体の圧力は?

質問 8

ヘリウムガス があります モル質量 2 g/mol の 酸素ガス モル質量は 32 g/mol です。
小さな開口部からの酸素の流出は、ヘリウムよりもどれくらい速くまたは遅くなりますか?

質問9

STP における窒素ガス分子の平均速度は?
モル質量 窒素の = 14 g/mol

質問10

27 °C、125 気圧の 60.0 L タンクの塩素ガスから漏れが発生します。漏れを発見した時点で、圧力を 50 気圧に下げました。塩素ガスは何mol逃げましたか？

回答

1.15L

10. 187.5モル