硫黄の事実

硫黄の化学的および物理的性質

Leeuwtje /ゲッティイメージズ

硫黄は隕石に含まれており、温泉や火山の近くに自生しています。方鉛鉱、黄鉄鉱、閃亜鉛鉱、輝安鉱、辰砂、エプソム塩、石膏、セレスタイト、重晶石など、多くの鉱物に含まれています。硫黄は、石油原油や天然ガスにも含まれています。フラッシュ法は、硫黄を商業的に得るために使用することができる。このプロセスでは、硫黄を溶かすために、加熱された水が塩のドームに沈んだ井戸に押し込まれます。その後、水は表面に運ばれます。

硫黄

原子番号： 16

シンボル： S

原子量： 32,066

発見： 有史以前から知られている

要素の分類: 非金属

電子配置： [いいえ] 3秒²3p⁴

語源: サンスクリット語: sulvere、ラテン語: sulpur、sulphrium: 硫黄または硫黄を表す言葉

同位体

硫黄には、S-27 から S-46 および S-48 までの 21 の既知の同位体があります。 S-32、S-33、S-34、S-36 の 4 つの同位体が安定しています。 S-32 は、存在量が 95.02% の最も一般的な同位体です。

プロパティ

硫黄の融点は 112.8°C (菱形) または 119.0°C (単斜晶)、沸点は 444.674°C、20°C での比重は 2.07 (菱形) または 1.957 (単斜晶) で、原子価は 2 です。 4、または 6. 硫黄は淡い黄色で脆く、無臭の固体です。水には溶けないが、二硫化炭素には溶ける。硫黄の複数の同素体が知られています。

用途

硫黄は火薬の成分です。ゴムの加硫に使用されます。硫黄は、殺菌剤、燻蒸剤、および肥料の製造に用途があります。硫酸の製造に使用されます。硫黄は、さまざまな種類の紙の製造や漂白剤として使用されます。元素硫黄は電気絶縁体として使用されます。硫黄の有機化合物には多くの用途があります。硫黄は生命に欠かせない元素です。ただし、硫黄化合物は非常に毒性が強い場合があります。たとえば、少量の硫化水素は代謝される可能性がありますが、濃度が高くなると、呼吸麻痺による死亡をすぐに引き起こす可能性があります。硫化水素はすぐに嗅覚を鈍らせます。二酸化硫黄は重要な大気汚染物質です。

硫黄物理データ

密度 (g/cc):2,070 融点 (K):386 沸点 (K):717,824 外観：無味、無臭、 黄色 、もろい固体 原子半径 (pm):127 原子体積 (cc/mol):15.5 共有半径 (pm):102 イオン半径:30 (+6e) 184 (-2e) 比熱 (@20°C J/g mol):0.732 核融合熱 (kJ/mol):1.23 蒸発熱 (kJ/mol):10.5 ポーリング否定数:2.58 最初のイオン化エネルギー (kJ/mol):999.0 酸化状態:6、4、2、-2 格子構造:斜方晶 格子定数 (Å):10,470 CAS 登録番号:7704-34-9

硫黄トリビア

• 純粋な硫黄は無臭です。硫黄に関連する強い臭いは、実際には硫黄の化合物に起因するはずです.
• ブリムストーンは、「燃える石」を意味する硫黄の古名です。
• 溶融硫黄は赤色です。
• 火炎試験では硫黄が青い炎で燃えます。
• 硫黄は、地球の地殻で 17 番目に多い元素です。
• 硫黄は人体で 8 番目に多い元素です。
• 硫黄は、海水で 6 番目に多い元素です。
• 火薬には硫黄、炭素、硝石が含まれています。

硫黄か硫黄か？

硫黄の 'f' スペルは、1828 年の Webster 辞書で最初に米国で導入されました。他の英語のテキストでは、'ph' の綴りが維持されました。 IUPAC は 1990 年に「f」の綴りを正式に採用しました。

ソース

• 化学と物理学の CRC ハンドブック (第 18 版)
• クレセント ケミカル カンパニー (2001)
• 国際原子力機関 ENSDF データベース (2010 年 10 月)
• ランゲの化学ハンドブック (1952)、
• ロスアラモス国立研究所 (2001)