マグネシウムの事実 (Mg または原子番号 12)

マグネシウムの化学的および物理的性質

マグネシウムはアルカリ土類金属です。

Malachy120 /ゲッティイメージズ

マグネシウムは、人間の栄養に不可欠な元素です。このアルカリ土類金属は原子番号12、元素記号はMgです。純粋な要素は銀色の金属ですが、空気中で変色して鈍い外観になります.

純マグネシウム金属の結晶。 レスター・V・バーグマン/ゲッティイメージズ

マグネシウムの基本事実

原子番号 : 12

シンボル： マグネシウム

原子量： 24,305

発見： Black 1775 によって要素として認識されました。ハンフリー・デービー卿によって1808年に隔離された（イングランド）。マグネシウムは、最初に硫酸マグネシウムまたはエプソム塩として使用されました. 1618 年、イングランドのエプソムの農夫は、苦味のある井戸から牛に水を飲ませることができませんでしたが、水は皮膚の状態を治すように見えました。水に含まれる物質（硫酸マグネシウム）は、エプソム塩として知られるようになりました。

電子配置: [いいえ] 3秒²

語源: マグネシア 、ギリシャのテッサリアにある地区（デイビーは最初にマグニウムという名前を提案しました。）

プロパティ： マグネシウムの融点は 648.8°C、沸点は 1090°C、比重は 1.738 (20°C)、 の原子価 2. マグネシウム金属は軽く（アルミニウムの 3 分の 1）、銀白色で、比較的丈夫です。金属は空気中でわずかに変色します。細かく分割されたマグネシウムは、空気中で加熱すると発火し、明るい白い炎で燃焼します。

用途: マグネシウムが使われている花火のそして焼夷弾。他の金属と合金化して軽量化し、溶接を容易にし、航空宇宙産業での用途に使用されます。マグネシウムは多くの噴射剤に添加されています。ウランやその他の金属を塩から精製する際の還元剤として使用されます。マグネサイトは、リファクトリーで使用されます。水酸化マグネシウム（マグネシアのミルク）、硫酸塩（エプソム塩）、塩化物、クエン酸塩が薬に使われています。有機マグネシウム化合物には多くの用途があります。マグネシウムは、植物や動物の栄養に不可欠です。クロロフィルは、マグネシウム中心のポルフィリンです。

生物学的役割 : 既知のすべての生細胞は、核酸化学のためにマグネシウムを必要とします。人間では、300 以上の酵素がマグネシウムを触媒として使用します。マグネシウムが豊富な食品には、ナッツ、シリアル、カカオ豆、緑の葉野菜、およびいくつかのスパイスが含まれます.平均的な成人の人体には、主に骨格と骨格筋に 22 ～ 26 グラムのマグネシウムが含まれています。マグネシウム欠乏症 (低マグネシウム血症) は一般的であり、人口の 2.5 ～ 15% で発生します。原因には、低カルシウム消費、制酸剤療法、および腎臓または消化管からの損失が含まれます.慢性的なマグネシウム欠乏症は、高血圧、2 型糖尿病、メタボリック シンドロームと関連しています。

ソース: マグネシウムは8番目に多い 豊富な元素 地球の地殻で。自然のままでは見つかりませんが、マグネサイトやドロマイトなどの鉱物で入手できます。金属は、ブラインおよび海水から得られる溶融塩化マグネシウムの電気分解によって得ることができる。

原子量 : 24,305

要素の分類: アルカリ土類金属

同位体: マグネシウムには、Mg-20 から Mg-40 までの 21 の既知の同位体があります。マグネシウムには、Mg-24、Mg-25、Mg-26 の 3 つの安定同位体があります。

マグネシウムの物理データ

密度 (g/cc): 1,738

外観： 軽量、可鍛性、銀白色の金属

原子半径 (午後): 160

原子体積 (cc/モル): 14.0

共有半径 (午後): 136

イオン半径 : 66 (+2e)

比熱 (@20°C J/g mol): 1,025

フュージョンヒート (kJ/モル): 9.20

蒸発熱 (kJ/mol): 131.8

デバイ温度 (K): 318.00

ポーリング否定数: 1.31

最初のイオン化エネルギー (kJ/mol): 737.3

酸化状態 : 2

格子構造: 六角

格子定数 (Å): 3,210

ラティス C/A 比: 1,624

CAS登録番号 : 7439-95-4

マグネシウムトリビア:

• マグネシウムは、現在酸化マグネシウムとして知られているマグネシアから元素を分離した後、Humphrey Davy によって最初に「マグニウム」と名付けられました。
• 1915年 ノーベル化学賞 葉緑素に関する彼の研究により、Richard Willstätter に授与され、マグネシウムを特定したことは、 中心原子 その構造で。
• エプソムソルトはマグネシウム化合物で、 硫酸マグネシウム (MgSO₄）。
• マグネシウムは10 ^番目多くの 人体に豊富な元素 .
• マグネシウムは、純粋な窒素ガスと純粋な二酸化炭素ガスで燃焼します。
• マグネシウムは、海水に含まれる元素の中で 5 番目に多い元素です。

ソース

• エムスリー、ジョン（2011）。 自然の構成要素: 要素の A-Z ガイド .オックスフォード大学出版局。 ISBN 978-0-19-960563-7。
• グリーンウッド、ノーマンN.;アーンショウ、アラン (1997)。 元素の化学 (第 2 版)。バターワース・ハイネマン。 ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C. R. (2004)。要素、で 化学と物理ハンドブック （第81版）。 CRCプレス。 ISBN 978-0-8493-0485-9。
• ランブル、ジョンR.、エド。 （2018）。 化学と物理のCRCハンドブック （第99版）。フロリダ州ボカラトン: CRC Press. ISBN 978-1-1385-6163-2。
• ウェスト、ロバート（1984）。 CRC、化学と物理学のハンドブック .フロリダ州ボカラトン：Chemical Rubber Company Publishing。 ISBN 0-8493-0464-4。

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