平衡定数模擬試験

Witthaya Prasongsin /ゲッティイメージズ

可逆的な化学プロセスが考慮されます 平衡 正反応の速度が逆反応の速度と等しいとき。これらの反応速度の比率は、 平衡定数 .あなたのテスト 平衡定数に関する知識 そして、この 10 問の平衡定数練習テストでの使用。
答えはテストの最後に表示されます。

質問1

値 K > 1 の平衡定数とは、次のことを意味します。
を。平衡状態では、生成物よりも多くの反応物があります
b.平衡状態では反応物より多くの生成物があります
c.平衡状態で同量の生成物と反応物が存在する
d.反応が平衡に達していない

質問2

等量の反応物を適切な容器に注ぐ。十分な時間が与えられると、次の場合、反応物はほぼ完全に生成物に変換されます。
を。 K は 1 未満です
b. K が 1 より大きい
c. K は 1 に等しい
d. K は 0 に等しい

質問 3

反応の平衡定数
ひ₂(g) + 私₂(g) 2 HI (g)
だろう：
。 K = [HI]²/[H₂][私₂]
b. K = [H₂][私₂]/[こんにちは]²
c. K = 2[HI]/[H]₂][私₂]
d. K = [H₂][私₂]/2[ハイ]

質問 4

反応の平衡定数
2 SO₂(g) + O₂(g) 2 SO₃(ト)
だろう：
を。 K = 2[SO₃]/2[SO₂][お₂]
b. K = 2[SO₂][お₂]/[それで₃]
c. K = [SO₃]²/[それで₂]²[お₂]
d. K = [SO₂]²[お₂]/[それで₃]²

質問5

反応の平衡定数
Ca(HCO₃)₂(秒) CaO (秒) + 2 CO₂(g) + H₂オー (g)
だろう：
a. K = [CaO][CO₂]²[H₂O]/[Ca(HCO₃)₂]
b. K = [Ca(HCO₃)₂]/[CaO][CO₂]²[H₂〇]
c.K = [CO₂]²
d. K = [CO₂]²[H₂〇]

質問6

反応の平衡定数
SnO₂(秒) + 2H₂(g) Sn(s) + 2H₂オー (g)
だろう：
を。 K = [H₂〇]²/[H₂]²
b. K = [Sn][H₂〇]²/[SnO][H₂]²
c. K = [SnO][H₂]²/[Sn][H₂〇]²
d. K = [H₂]²/[H₂〇]²

質問7

反応のために
ひ₂(g) + Br₂(g) 2 HBr (g)、
K = 4.0 × 10^-2.反応のために
2 HBr (g) H₂(g) + Br₂(ト)
K =:
を。 4.0×10^-2
b. 5
c. 25
d. 2.0×10^-1

質問 8

特定の温度では、反応の K = 1
2 HCl (g) → H₂(g) + Cl₂(ト)
平衡状態では、次のことを確信できます。
を。 [H₂] = [Cl₂]
b. [HCl] = 2[H₂]
c. [HCl] = [H₂] = [Cl₂] = 1
d. [H₂][Cl₂]/[塩酸]²= 1

質問9

反応の場合: A + B C + D
6.0 モルの A と 5.0 モルの B を適切な容器で混合します。平衡に達すると、4.0 モルの C が生成されます。
この反応の平衡定数は次のとおりです。
。 K = 1/8
b. K = 8
c. K = 30/16
d. K = 16/30

質問10

ハーバープロセスは生産する方法です 水素ガスと窒素ガスからのアンモニア .反応は
N₂(g) + 3 H₂(g) 2 スモール₃(ト)
もしも 水素ガス 反応が平衡に達した後に追加すると、反応は次のようになります。
を。より多くの製品を生産するために右にシフトする
b.左にシフトして、より多くの反応物を生成します
c.止まる。窒素ガスはすべて使い切ってしまいました。
d.詳細情報が必要です。

回答

1. b.平衡状態では反応物より多くの生成物があります
2. b. K が 1 より大きい
3. K = [HI]²/[H₂][私₂]
4. c. K = [SO₃]²/[それで₂]²[お₂]
5. d.K = [CO₂]₂[H₂〇]
6.a. K = [H₂〇]²/[H₂]²
7. c. 25
8. d. [H₂][Cl₂]/[塩酸]²= 1
9.b. K = 8
10.a.より多くの製品を生産するために右にシフトする