ラウルの法則の例題 - 蒸気圧と強電解質

強電解質とは、強酸、強塩基、または塩など、水中で完全に解離する電解質です。ジェイコブスストックフォトグラフィー株式会社/ゲッティイメージズ

この例の問題は、使用方法を示しています ラウールの法則 強電解質を溶媒に加えることによる蒸気圧の変化を計算します。ラウルの法則は、化学溶液に加えられた溶質のモル分率に対する溶液の蒸気圧に関係しています。

蒸気圧の問題

52.9 g の CuCl の蒸気圧の変化は?₂800 mL の H に追加されます。₂52.0 °C で O.
純Hの蒸気圧₂52.0 °C の O は 102.1 torr
Hの密度₂52.0 °C での O は 0.987 g/mL です。

Raoult の法則を使用したソリューション

Raoult の法則を使用して、揮発性溶媒と非揮発性溶媒の両方を含む溶液の蒸気圧の関係を表すことができます。 Raoult の法則は次のように表されます。
P_解決= X_溶媒P⁰_溶媒どこ
P_解決は蒸気圧ソリューションの
バツ_溶媒は溶媒のモル分率
P⁰_溶媒は純溶媒の蒸気圧

ステップ1

溶液のモル分率を決定する
CuCl₂です 強い電解質 .次の反応により、水中で完全にイオンに解離します。
CuCl₂(秒) → Cu²⁺(aq) + 2 Cl^-
これは、3 つあることを意味します。 ほくろ CuCl 1 モルごとに添加される溶質の量₂追加した。
から 周期表 :
Cu = 63.55 g/モル
Cl = 35.45 g/mol
大臼歯 CuClの重量₂= 63.55 + 2(35.45) g/モル
CuClのモル重量₂= 63.55 + 70.9 g/モル
CuClのモル重量₂= 134.45 g/モル
CuClのモル数₂= 52.9 g × 1 モル/134.45 g
CuClのモル数₂= 0.39 モル
溶質の総モル = 3 x (0.39 mol)
溶質の総モル = 1.18 mol
モル重量_水= 2(1)+16 g/モル
モル重量_水= 18 グラム/モル
密度_水=質量_水/音量_水
質量_水=密度_水×ボリューム_水
質量_水= 0.987 g/mL × 800 mL
質量_水= 789.6g
ほくろ_水= 789.6 g × 1 モル/18 g
ほくろ_水= 43.87モル
バツ_解決= n_水/(n_水+ n_溶質)
バツ_解決= 43.87/(43.87 + 1.18)
バツ_解決= 43.87/45.08
バツ_解決= 0.97

ステップ2

溶液の蒸気圧を求めます
P_解決= X_溶媒P⁰_溶媒
P_解決= 0.97 × 102.1 トル
P_解決= 99.0トル

ステップ 3

探す 蒸気圧の変化
圧力の変化は P_最後の-P_〇
変化 = 99.0 torr - 102.1 torr
変化 = -3.1 torr

答え

水の蒸気圧は、CuCl の添加により 3.1 torr 減少します。₂.