溶解度からの溶解度 製品例 問題

Pro100Dzu/ゲッティイメージズ

この例の問題は、物質の水からイオン性固体の水への溶解度を決定する方法を示しています。溶解度積.

問題

• 塩化銀 (AgCl) の溶解度積は 1.6 x 10^-1025℃で。
• フッ化バリウム（BaF₂) は 2 x 10^-625℃で。

両方の化合物の溶解度を計算します。

ソリューション

溶解度の問題を解決する鍵は、解離反応を適切に設定し、溶解度を定義することです。 溶解性 は 試薬量 溶液を飽和させるか、または平衡に達するために消費されます。 解離反応 .

AgCl

水中での AgCl の解離反応は次のとおりです。

AgCl (s) Ag⁺(aq) + Cl^-(aq)

この反応では、溶解する AgCl の各モルは、両方の Ag の 1 モルを生成します。⁺とCl^-.溶解度は、Ag または Cl イオンのいずれかの濃度に等しくなります。

溶解度 = [Ag⁺] = [Cl^-]

これらの濃度を見つけるには、次の溶解度積の式を覚えておいてください。

K_sp= [A]^c[B]^d

したがって、反応 AB cA + dB については、次のようになります。

K_sp= [で⁺][Cl^-]

[Ag以来⁺] = [Cl^-]:

K_sp= [で⁺]²= 1.6×10^-10

[で⁺] = (1.6×10^-10)^½

[で⁺] = 1.26×10^-5M

AgClの溶解度 = [Ag⁺]

AgCl の溶解度 = 1.26 x 10^-5M

BaF₂

BaFの解離反応₂水中は：

BaF₂(s) する⁺(aq) + 2 F^-(aq)

溶解度は、溶液中の Ba イオンの濃度に等しくなります。 Ba 1モルごとに⁺形成されたイオン、2 モルの F^-イオンが生成されるため、次のようになります。

[F^-] = 2 [いいえ⁺]

K_sp= [いいえ⁺][F^-]²

K_sp= [いいえ⁺](2[いいえ⁺]))²

K_sp= 4[いいえ⁺]³

2×10^-6= 4[いいえ⁺]³

[いいえ⁺]³= ¼(2 x 10^-6)

[いいえ⁺]³= 5×10^-7

[いいえ⁺] = (5×10^-7)^1/3

[いいえ⁺] = 7.94 × 10^-3M

BaFの溶解度₂= [いいえ⁺]

BaFの溶解度₂= 7.94×10^-3M

回答

• 塩化銀、AgCl の溶解度は 1.26 x 10^-525 ° C で M。
• フッ化バリウム、BaFの溶解度₂、3.14 x 10^-325 ° C で M。