溶解度の例の問題からの溶解度積
この問題例は、溶解度積物質の溶解度からの水中のイオン性固体の。
問題
塩化銀、AgCl の溶解度は 1.26 x 10-525 ° C で M。
フッ化バリウム、BaFの溶解度2、3.15 x 10-325 ° C で M。
溶解度積、K を計算します。sp、両方の化合物の。
解決
溶解度の問題を解決する鍵は、適切に設定することです。 解離反応 定義する 溶解度 .
AgCl
水中でのAgClの解離反応は
AgCl (s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
この反応では、溶解する AgCl の各モルは、両方の Ag の 1 モルを生成します。+およびCl-.溶解度は、Ag または Cl イオンのいずれかの濃度に等しくなります。
溶解度 = [Ag+] = [Cl-]
1.26×10-5M = [Ag+] = [Cl-]
Ksp= [で+][Cl-]
Ksp= (1.26×10-5)(1.26×10-5)
Ksp= 1.6×10-10
BaF2
BaFの解離反応2水中は
BaF2(s) する+(aq) + 2 F-(aq)
この反応は、すべての モル 溶解する BaF2 の Ba 1 mol+および 2 モルの F-形成されます。溶解度は、溶液中の Ba イオンの濃度に等しくなります。
溶解度 = [Ba+] = 7.94 × 10-3M
[F-] = 2 [いいえ+]
Ksp= [いいえ+][F-]2
Ksp= ([バ+])(2 [いいえ+]))2
Ksp= 4[いいえ+]3
Ksp= 4(7.94×10-3み）3
Ksp= 4(5×10-7)
Ksp= 2×10-6
答え
AgCl の溶解度積は 1.6 x 10-10.
BaFの溶解度積2は2×10-6.