ルシャトリエの原理定義
ドン・ベイリー/ゲッティイメージズ
ルシャトリエの原理とは、化学系に応力を加えたときの原理です。 平衡 、ストレスを緩和するために平衡がシフトします。言い換えれば、それはの方向を予測するために使用することができます 化学反応 の条件の変化に対応して 温度 、 集中 、 音量 、 また プレッシャー .ルシャトリエの原理は、平衡の変化に対する応答を予測するために使用できますが、(分子レベルでは) 説明しません。 どうして システムはそのまま応答します。
重要ポイント: ルシャトリエの原理
- ル シャトリエの原理は、シャトリエの原理または均衡の法則としても知られています。
- この原則は、システムに対する変更の影響を予測します。化学で最もよく見られますが、経済学や生物学にも適用されます (ホメオスタシス)。
- 基本的に、この原則は、変化を受ける平衡状態にあるシステムが変化に反応して、部分的に変化を打ち消し、新しい平衡を確立することを示しています。
シャトリエの原理または均衡の法則
原理はヘンリー・ルイ・ル・シャトリエにちなんで名付けられました。ル シャトリエとカール フェルディナンド ブラウンは、シャトリエの原理または平衡法則としても知られる原理を独自に提案しました。法則は次のように言えます。
平衡状態にあるシステムが温度、体積、濃度、または圧力の変化にさらされると、システムは変化の影響を部分的に打ち消すように再調整され、新しい平衡が得られます。
化学式は通常、左側に反応物、左から右を指す矢印、右側に生成物で記述されますが、実際には化学反応は平衡状態にあります。言い換えれば、反応は順方向と逆方向の両方で進行するか、可逆的である可能性があります。平衡状態では、順反応と逆反応の両方が起こります。一方が他方よりもはるかに速く進む場合があります。
化学に加えて、この原則は、わずかに異なる形で、薬理学および経済学の分野にも適用されます。
化学におけるルシャトリエの原理の使い方
集中 ：量の増加 反応物 (それらの濃度) は平衡をシフトして、より多くの製品 (製品に有利) を生成します。生成物の数を増やすと、反応がシフトしてより多くの反応物が生成されます (反応物優先)。反応物を減らすと、反応物が有利になります。減少 製品 製品を好む。
温度： 温度は、外部から、または化学反応の結果として、システムに追加される場合があります。化学反応が発熱（Δ H が負または熱が放出される)、熱は反応の生成物と見なされます。反応が吸熱反応の場合 (Δ H が正または熱が吸収される)、熱は反応物と見なされます。したがって、温度の増減は、反応物または生成物の濃度の増減と同じと見なすことができます。温度が上昇すると、システムの熱が増加し、平衡が左にシフトします (反応物)。温度が下がると、平衡は右にシフトします (製品)。言い換えれば、システムは、熱を生成する反応を促進することによって、温度の低下を補償します。
圧力/容積 : 化学反応の参加者の 1 つまたは複数が気体である場合、圧力と体積が変化する可能性があります。ガスの分圧または体積を変更することは、その濃度を変更することと同じように機能します。気体の体積が増加すると、圧力が低下します (逆も同様です)。圧力または体積が増加すると、反応は圧力の低い側にシフトします。圧力が増加するか、体積が減少すると、平衡は方程式の高圧側にシフトします。ただし、不活性ガス (アルゴンやネオンなど) を追加すると、システム全体の圧力が上昇しますが、反応物や生成物の分圧は変化しないため、平衡シフトは発生しません。
ソース
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