ストック溶液からの希釈計算

GIPhotoStock/ゲッティイメージズ

化学実験室で作業している場合は、希釈の計算方法を知っておくことが不可欠です。

希釈、濃縮、原液の見直し

希釈は、さらに追加することによって作られたソリューションです溶媒より濃縮された溶液（ストック溶液）に、溶質 .希薄な溶液の例は水道水で、ほとんどが水 (溶媒) で、少量の溶解したミネラルとガス (溶質) を含んでいます。

濃縮溶液の例は、98% 硫酸 (~18 M) です。濃縮溶液から始めて、それを希釈して希釈液を作る主な理由は、溶質を正確に測定して希釈溶液を調製することは非常に困難であり、場合によっては不可能であるため、濃度値に大きな誤差が生じるためです。 .

使用質量保存の法則希釈の計算を実行するには:

M_希釈の_希釈= M_株式の_株式

例として、2.0 M 原液から 1.0 M 溶液を 50 ミリリットル調製する必要があるとします。最初のステップは、必要な原液の量を計算することです。

M_希釈の_希釈= M_株式の_株式
(1.0 M)(50 ml) = (2.0 M)(x ml)
x = [(1.0 M)(50 ml)]/2.0 M
x = 原液 25 ml

溶液を作るには、原液 25 ml を 50 ml の容器に注ぎます。メスフラスコ .溶媒で 50 ml ラインまで希釈します。

希釈を行うときに溶媒を追加しすぎるのはよくある間違いです。必ず濃縮溶液をフラスコに注ぎ、次に希薄ボリュームマークまで。たとえば、250 ml の濃縮溶液と 1 リットルの溶媒を混ぜて 1 リットルの溶液を作ってはいけません。