無機化合物の溶解度規則

ポートラ/ゲッティイメージズ

これらは一般的な 溶解性 ルール 無機 化合物、主に無機塩。使用 溶解度の規則 化合物が 溶解する また 沈殿物 水中で。

一般に可溶性の無機化合物

アンモニウム(NH₄⁺)、 カリウム (K⁺)、 ナトリウム （それか⁺) : すべてのアンモニウム、カリウム、 ナトリウム塩 可溶です。例外: 一部の遷移金属化合物。 ブロマイド(Br^–)、 塩化物 (Cl^–） と ヨウ化物 （私^–): ほとんどの臭化物は可溶です。例外: 銀、鉛、および水銀を含む塩。 アセテート(C₂ひ₃〇₂^–): すべてのアセテートは可溶です。例外: 酢酸銀は適度に溶けます。 硝酸塩（いいえ₃^–): すべての硝酸塩は可溶です。 硫酸塩（それで₄^2-): バリウムと鉛を除くすべての硫酸塩が溶けます。銀、水銀(I)、および硫酸カルシウムはわずかに溶けます。硫酸水素塩 (H2SO₄^–）（重硫酸塩）は他の硫酸塩よりも溶けやすい.

一般に不溶性の無機化合物

炭酸塩(CO₃^2-)、 クロメート (CrO₄^2-)、 リン酸塩 （後₄^3-)、 ケイ酸塩 (SiO₄^2-): すべての炭酸塩、クロム酸塩、リン酸塩、およびケイ酸塩は不溶性です。例外：アンモニウム、カリウム、ナトリウムのもの。例外の例外はMgCrOです₄、これは可溶性です。水酸化物（おー^–): すべての水酸化物 (アンモニウム、リチウム、ナトリウム、カリウム、セシウム、ルビジウムを除く) は不溶性です。バ(オハイオ州)₂、Ca(OH)₂およびSr(OH)₂わずかに溶けます。銀(銀⁺): すべての銀塩は不溶性です。例外: AgNO₃およびAgClO₄. AgC₂ひ₃〇₂と銀₂それで₄適度に溶けます。硫化物(S₂^–): すべての硫化物 (ナトリウム、カリウム、アンモニウム、マグネシウム、カルシウム、およびバリウムを除く) は不溶性です。
• 硫化アルミニウムと硫化クロムは加水分解され、水酸化物として沈殿します。

25°Cでの水に対するイオン性化合物の溶解度の表

溶解度は水の温度に依存することを忘れないでください。室温付近で溶けない化合物は、温水に溶けやすくなることがあります。表を使用する場合は、最初に可溶性化合物を参照してください。たとえば、ほとんどの炭酸塩は不溶性ですが、すべてのナトリウム化合物が可溶性であるため、炭酸ナトリウムは可溶性です.

可溶性化合物	例外 (不溶性)
アルカリ金属化合物 (Li+、 すでに+、K+、Rb+、Cs+)
アンモニウムイオン化合物 (NH4+
硝酸塩 (NO3-)、重炭酸塩 (HCO3-）、塩素酸塩（ClO3-)
ハロゲン化物 (Cl-、Br-、 私-)	Agのハロゲン化物+、水銀22+、鉛2+
硫酸塩 (SO42-)	Agの硫酸塩+、 お気に入り2+、Sr2+、 いいえ2+、水銀22+、鉛2+
不溶性化合物	例外 (解決可能)
炭酸塩 (CO32-)、リン酸塩 (PO42-）、クロメート（CrO42-)、硫化物 (S2-)	アルカリ金属化合物及びアンモニウムイオンを含むもの
水酸化物 (OH-)	アルカリ金属化合物およびBaを含むもの2+

最後のヒントとして、溶解度は全か無かではないことを覚えておいてください。一部の化合物は水に完全に溶解し、一部はほとんど完全に溶解しませんが、多くの「不溶性」化合物は実際にはわずかに溶解します.実験で予期しない結果が得られた場合 (またはエラーの原因を探している場合)、少量の不溶性化合物が化学反応に関与している可能性があることを思い出してください。