一般的な酸と塩基の式

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酸と 拠点 多くの化学反応で使用されます。それらはほとんどの変色反応を担っており、化学溶液の pH を調整するために使用されます。ここでは、いくつかの一般的な酸と塩基の名前と、それらに関連する式を示します。

二価酸の式

あ二元化合物2つの要素で構成されています。バイナリ酸には接頭辞があります 水力発電 非金属元素のフルネームの前に。彼らには結末がある -IC .例には塩酸が含まれ、フッ化水素酸には次のものが含まれます。

フッ化水素酸 -HF
塩酸 - HCl
臭化水素酸 - HBr
ヨウ化水素酸 - HI
硫酸水素酸 - H₂S

三元酸の式

三級酸には通常、水素、非金属、および酸素が含まれています。酸の最も一般的な形の名前は、非金属の語根名と -IC エンディング。最も一般的な形態よりも酸素原子が 1 つ少ない酸は、 -ous エンディング。よりも酸素原子が 1 つ少ない酸。 -ous 酸には接頭辞があります ハイポ そしてその -ous エンディング。最も一般的な酸よりも酸素が 1 つ多い酸は、 あたり プレフィックスと -IC エンディング。

硝酸-HNO3
亜硝酸 - HNO2
次亜塩素酸 - HClO
亜塩素酸 - HClO2
塩素酸 - HClO3
過塩素酸 - HClO4
硫酸 - H2SO4
亜硫酸 - H2SO3
リン酸 - H3PO4
亜リン酸 - H3PO3
炭酸 - H2CO3
酢酸 - HC2H3O2
シュウ酸 - H2C2O4
ホウ酸 - H3BO3
ケイ酸 - H2SiO3

共通ベースの式

11の公式はこちら 共通基盤 :

水酸化ナトリウム - NaOH
水酸化カリウム - KOH
水酸化アンモニウム - NH4OH
水酸化カルシウム - Ca(OH)2
水酸化マグネシウム - Mg(OH)2
水酸化バリウム - Ba(OH)2
水酸化アルミニウム - Al(OH)3
水酸化第一鉄または水酸化鉄 (II) - Fe(OH)2
水酸化第二鉄または水酸化鉄 (III) - Fe(OH)3
水酸化亜鉛 - Zn(OH)2
水酸化リチウム - LiOH