原子質量単位の定義 (AMU)
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化学では、原子質量単位または AMU は物理定数の 12 分の 1 です。 質量 束縛されていない 原子 の 炭素 -12.の単位です 質量 表現していた 原子量 と 分子量 .質量が AMU で表される場合、原子核内の陽子と中性子の数の合計を大まかに反映します (電子の質量は非常に小さいため、影響は無視できると想定されます)。単位の記号は u (統一原子質量単位) または Da (ダルトン) ですが、AMU を使用することもできます。
1 u = 1 Da = 1 amu (現代の使用法) = 1 g/mol
としても知られている： 統一原子質量単位 (u)、ダルトン (Da)、ユニバーサル質量単位、amu または AMU は原子質量単位の頭字語として使用できます
「統一原子質量単位」は、SI 測定システムでの使用が認められている物理定数です。これは「原子質量単位」(統一部分なし) を置き換え、基底状態の中性炭素 12 原子の 1 つの核子 (陽子または中性子のいずれか) の質量です。技術的には、amu は、1961 年に炭素 12 に基づいて再定義されるまで、酸素 16 に基づいていた単位です。今日、人々は「原子質量単位」という言葉を使いますが、それは「統一された原子質量単位」を意味します。
1 つの統一原子質量単位は次のようになります。
- 1.66ヨクトグラム
- 1.66053904020×10-27kg
- 1.66053904020×10-24g
- 931.49409511 MeV/c2
- 1822.8839メートルと
原子質量単位の歴史
ジョン・ダルトン は、1803 年に相対原子質量を表す方法を初めて提案しました。彼は、水素-1 (プロチウム) の使用を提案しました。ウィルヘルム・オストワルドは、酸素の質量の 16 分の 1 で表した場合、相対的な原子質量がより適切であると示唆しました。 1912年に同位体、1929年に同位体酸素の存在が発見されると、酸素に基づく定義が混乱するようになりました。酸素の自然存在量に基づく AMU を使用する科学者もいれば、酸素 16 同位体に基づく AMU を使用する科学者もいます。そのため、1961 年に、炭素 12 を単位の基礎として使用することが決定されました (酸素で定義された単位との混同を避けるため)。新しい単位には amu を置き換える記号 u が与えられ、一部の科学者は新しい単位をダルトンと呼んだ.ただし、u と Da は広く採用されたわけではありません。多くの科学者は、酸素ではなく炭素に基づいていることを認識して、amu を使い続けました。現在、u、AMU、amu、および Da で表される値はすべて、まったく同じ尺度を表しています。
原子質量単位で表した値の例
- 水素 1 原子の質量は 1.007 u (または Da または amu) です。
- 炭素 12 原子は、12 u の質量を持つと定義されます。
- 既知の最大のタンパク質であるタイチンの質量は 3 x 10 です。6と。
- AMU は、同位体を区別するために使用されます。たとえば、U-235 の原子は、原子内の中性子の数が異なるため、U-238 の原子よりも AMU が低くなります。