原子の例は何ですか?

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原子は、いかなる化学的手段によっても分解できない物質の基本単位です。

原子の例

• 原子は、化学プロセスによって小さな断片に分割できない物質の構成要素です。
• ほとんどの原子には、陽子、中性子、電子の 3 つの粒子が含まれています。
• 原子を識別する定義粒子は、原子に含まれる陽子の数です。したがって、陽子を持たない粒子は原子ではありません。しかし、陽子1個でも（水素の）原子です。
• 原子の例には、ナトリウム、ウラン、アルゴン、塩素など、周期表の元素の単一粒子が含まれます。

何かをアトムにするものは何ですか?

原子の構成要素は、正に帯電した陽子、中性中性子、および負に帯電した電子です。陽子と中性子は質量が似ていますが、電子ははるかに小さくて軽いです。 多くの原子 構成 正に帯電した原子核の 負に帯電した電子雲に囲まれた陽子と中性子で構成されています。最も基本的なレベルでは、原子は少なくとも 1 つの陽子を含む物質の任意の粒子です。電子と中性子が存在する場合がありますが、必須ではありません。

原子 中性または帯電している可能性があります。正または負の電荷を持つ原子は、原子イオンと呼​​ばれます。

互いに中性子の数が異なる単一元素の原子は呼ばれます 同位体 .

にリストされている任意の要素の単一粒子 周期表 原子です。存在する陽子の数によって、周期表での原子の順序、名前、記号、および化学的同一性が決まります。

アトムの例を次に示します。

• ネオン（ネ）
• 水素 (H)
• アルゴン（Ar）
• 鉄（Fe）
• カルシウム (Ca)
• 重水素、陽子 1 個と中性子 1 個を持つ水素の同位体
• プルトニウム (Pu)
• ふ^-、フッ素アニオン
• プロチウム、 水素の同位体

原子対分子

原子が結合すると、 分子 .分子の化学記号を書き出すと、元素記号の後にいくつの原子が存在するかを示す下付き文字によって、それを原子と区別することができます。

たとえば、O は酸素の単一原子の記号です。一方、O₂は、2 つの酸素原子からなる酸素ガスの分子の記号であり、O₃は、3 つの酸素原子からなるオゾン分子の記号です。

水の記号はH₂O. 水分子には 2 種類の原子が含まれています。これは、化学式の元素記号からわかります。原子には、水素原子と酸素原子の 2 種類があります。水の場合、各分子には 2 つの水素原子と 1 つの酸素原子が含まれています。

したがって、すべての分子には原子が含まれていますが、個々の原子ではありません。元素名や元素記号を見れば、原子を扱っていることがわかります。

原子ではないものは何ですか?

原子の例を調べる別の方法は、原子の例を見ることです。 いいえ 原子。

• 原子は物質の単位であるため、定義上、物質で構成されていないものは原子ではありません。光、熱、夢、音は原子ではありません。
• 陽子に関連付けられていない原子の部分は原子ではありません。たとえば、電子は原子ではありません。中性子は、他の中性子と結合していても、原子ではありません。

技術的には、イオン、分子、および化合物はすべて原子です。ただし、通常、誰かが原子について話すときは、要素の単一の粒子を意味します。ほとんどの場合、これは陽子と電子の数が等しく、正味の電荷がない中性原子を意味します。

ソース

• アインシュタイン、アルバート (1905)。熱の分子動力学理論によって必要とされる「静止液体中に浮遊する粒子の運動について」。 年表物理学 （ドイツ語で）。 322 (8): 549–560.
• ハイルブロン、ジョン L. (2003)。 アーネスト・ラザフォードと原子の爆発 .オックスフォード大学出版局。 ISBN 0-19-512378-6。
• ホルブロウ、チャールズ・H。ロイド、ジェームズN。アマト、ジョセフC。ガルベス、エンリケ。パークス、M.エリザベス（2010）。 現代物理入門 .スプリンガー サイエンス & ビジネス メディア。 ISBN 9780387790794。
• プルマン、バーナード (1998)。 人間の思考の歴史における原子 .オックスフォード、イギリス: オックスフォード大学出版局。 pp.31–33。 ISBN 978-0-19-515040-7。
• ヴァン・メルセン、アンドリュー・G. (2004) [1952]。 Atomos から Atom へ: コンセプト Atom の歴史 .ヘンリー・J・コーレン訳。ドーバー出版。 ISBN 0-486-49584-1。