周期表が重要な理由
インソムネラ/ゲッティイメージズ
以来、周期表は多くの変化を遂げてきました ドミトリ・メンデレーエフ は 1869 年に元のデザインを作成しましたが、最初の周期表と現代の周期表の両方が同じ理由で重要です。周期表は同様の特性に従って元素を整理しているため、元素の位置を見るだけで元素の特性を知ることができます。テーブル。
天然に存在するすべての元素が発見される前に、周期表を使用して、表の隙間にある元素の化学的および物理的特性を予測していました。今日、この表はまだ発見されていない元素の特性を予測するために使用できますが、これらの新しい元素はすべて非常に放射性が高く、より身近な元素にほぼ瞬時に分解されます。
この表は、特定の元素が関与する可能性のある化学反応の種類を予測するのに役立つため、現代の学生や科学者にとって便利です。学生や科学者は、各元素の事実や数字を記憶するのではなく、表をちらりと見るだけで、元素の反応性、電気を通しやすいかどうか、硬いか柔らかいか、その他多くの特性について多くを学びます。
互いに同じ列にある要素はグループと呼ばれ、同様のプロパティを共有します。たとえば、最初の列の要素 ( アルカリ金属 ) は、通常反応で 1+ の電荷を持ち、水と激しく反応し、非金属と容易に結合するすべての金属です。
互いに同じ行にある要素は周期として知られており、同じ最高の非励起電子エネルギー準位を共有しています。
周期表のもう 1 つの便利な機能は、ほとんどの表が化学反応のバランスをとるために必要なすべての情報を一目で提供することです。この表は、各元素の原子番号と通常はその原子量を示しています。元素の典型的な電荷は、そのグループによって示されます。
トレンドまたは周期性
周期表は、元素の性質の傾向に従って編成されています。
要素の列を横切って左から右に移動すると、原子半径 (要素の原子のサイズ) が減少し、イオン化エネルギー (原子から電子を取り除くのに必要なエネルギー) が増加し、電子親和力 (放出されるエネルギーの量)原子が負イオンを形成するとき）は一般に増加し、電気陰性度（電子のペアを引き付ける原子の傾向）が増加します.
要素の列を上から下に移動すると、原子半径が増加し、イオン化エネルギーが減少し、電子親和力が通常減少し、電気陰性度が減少します。
概要
要約すると、周期表は、元素に関する大量の情報とそれらが互いにどのように関連しているかを 1 つの使いやすい参照で提供するように構成されているため、重要です。
- この表は、まだ発見されていない元素であっても、元素の特性を予測するために使用できます。
- 列 (グループ) と行 (ピリオド) は、同様の特性を共有する要素を示します。
- この表は、要素プロパティの傾向を明確にし、理解しやすくします。
- この表は、バランスをとるために使用される重要な情報を提供します 化学式 .