周期表におけるイオン半径の傾向
アピルク/ゲッティイメージズ
- 周期表の上から下に行くほどイオン半径が大きくなります。
- 周期表を左から右に移動すると、イオン半径は減少します。
それでも イオン半径と原子半径 はまったく同じことを意味するわけではありませんが、この傾向は原子半径だけでなくイオン半径にも当てはまります。
重要ポイント: 周期表のイオン半径の傾向
- イオン半径は、結晶格子内の原子イオン間の距離の半分です。値を見つけるために、イオンは固い球であるかのように扱われます。
- 元素のイオン半径のサイズは、周期表の予測可能な傾向に従います。
- 列またはグループを下に移動すると、イオン半径が増加します。これは、各行が新しい電子殻を追加するためです。
- イオン半径は、行または期間を横切って左から右に移動して減少します。より多くの陽子が追加されますが、外側の原子価殻は同じままであるため、正に帯電した原子核が電子をよりしっかりと引き込みます。しかし、非金属元素の場合、陽子よりも電子の方が多いため、イオン半径が大きくなります。
- 原子半径は同様の傾向に従いますが、イオンは中性原子よりも大きい場合も小さい場合もあります。
イオン半径とグループ
グループ内の原子番号が高くなるほど半径が大きくなるのはなぜですか?周期表のグループを下に移動すると、電子の層が追加され、周期表を下に移動するにつれてイオン半径が自然に増加します。
イオン半径と周期
周期内に陽子、中性子、電子を追加するとイオンのサイズが小さくなるというのは直感に反するように思えるかもしれません。しかし、これには説明があります。周期表の行を移動すると、形成される金属のイオン半径が減少します 陽イオン 、金属が外側の電子軌道を失うため。非金属のイオン半径は、電子の数が陽子の数を超えるために有効な核電荷が減少するにつれて増加します。
イオン半径と原子半径
イオン半径は 原子半径 要素の。陽イオンは、荷電していない原子よりも小さいです。マイナスイオンは中性原子よりも大きいです。
ソース
- ポーリング、L. 化学結合の性質。 第3版。コーネル大学出版局、1960 年。
- Wasastjerna、J. A.「イオンの半径について」。 通信Phys.-Math., Soc.科学。フェン .巻。 1、いいえ。 38、p。 1–25、1923。