周期表の構成要素は何ですか?

周期表の構成と傾向

周期表は、金属、半金属、非金属の 3 つの主要部分に分けることができます。トッド・ヘルメンスタイン

の 元素周期表 化学で使用される最も重要なツールです。表を最大限に活用するには、周期表の各部分と、チャートを使用して元素の特性を予測する方法を知っておくと役立ちます。

重要ポイント: 周期表のパーツ

• 周期表では、元素の原子に含まれる陽子の数である原子番号の昇順で元素が並べられています。
• 周期表の行は周期と呼ばれます。周期内のすべての要素は、同じ最高の電子エネルギー レベルを共有します。
• 周期表の列はグループと呼ばれます。グループ内のすべての要素は、同じ数の価電子を共有します。
• 要素の 3 つの広いカテゴリは、金属、非金属、および半金属です。ほとんどの元素は金属です。非金属は周期表の右側にあります。半金属は、金属と非金属の両方の特性を持っています。

3 周期表の主要部分

周期表には、化学元素が次の順序でリストされています。 原子番号の増加 、これは 陽子の数 要素の各原子で。テーブルの形状と要素の配置方法には意味があります。

各要素は、次の 3 つの広範な要素カテゴリのいずれかに割り当てることができます。

金属

水素を除いて、周期表の左側の要素は次のとおりです。 金属 .実は、水素も固体状態では金属としての働きをしますが、常温常圧では気体であり、金属的な性質を示すことはありません。金属の特性は次のとおりです。

• 金属光沢
• 高い電気伝導性と熱伝導性
• 通常の硬い固体（水銀は液体）
• 通常、延性（ワイヤーに引き込むことができる）および可鍛性（薄いシートに打ち込むことができる）
• 多くは融点が高い
• 電子を失いやすい（電子親和力が低い）
• 低イオン化エネルギー

周期表の本体の下にある 2 列の元素は金属です。具体的には、遷移金属と呼ばれる遷移金属の集まりです。 ランタニドとアクチニド または希土類金属。これらの要素は、テーブルを奇妙に見せることなく遷移金属セクションに挿入する実際的な方法がなかったため、テーブルの下に配置されています。

半金属 (または半金属)

周期表の右側に向かってジグザグの線があり、金属と非金属の一種の境界線として機能します。この線の両側にある元素は、金属の特性と非金属の特性を示します。これらの要素は、 メタロイド 、半金属とも呼ばれます。メタロイドにはさまざまな特性がありますが、多くの場合:

• メタロイドには複数の形態または同素体があります
• 特殊な条件下で電気を通すことができる（半導体）

非金属

周期表の右側にある元素は、 非金属 .非金属の特性は次のとおりです。

• 通常、熱と電気の伝導率が低い
• 多くの場合、室温および圧力で液体または気体
• 金属光沢がない
• 電子を獲得しやすい（電子親和力が高い）
• 高いイオン化エネルギー

周期表の周期とグループ

周期表の配置は、関連するプロパティを持つ要素を整理します。 2 つの一般的なカテゴリは、 グループとピリオド :

要素グループ
グループはテーブルの列です。グループ内の元素の原子は、同じ数の価電子を持っています。これらの元素は多くの類似した特性を共有しており、化学反応において互いに同じように作用する傾向があります。

元素周期
周期表の行は周期と呼ばれます。これらの元素の原子はすべて、同じ最高電子エネルギー準位を共有しています。

化合物を形成するための化学結合

周期表の元素の構成を使用して、元素が互いに結合して化合物を形成する方法を予測できます。

イオン結合
イオン結合は、電気陰性度が大きく異なる原子間に形成されます。イオン性化合物は、正に帯電した陽イオンと負に帯電した陰イオンを含む結晶格子を形成します。金属と非金属の間にイオン結合が形成されます。イオンは格子状に固定されているため、イオン性固体は電気を通しません。しかし、イオン性化合物が水に溶解すると、荷電粒子は自由に動き、導電性電解質を形成します。

共有結合
原子は共有結合で電子を共有します。このタイプの結合は、非金属原子間に形成されます。水素も非金属と見なされることを忘れないでください。そのため、他の非金属と形成される化合物には共有結合があります。

金属結合
金属はまた、他の金属と結合して、影響を受けるすべての原子を取り囲む電子の海となるものの価電子を共有します。さまざまな金属の原子 合金を形成する コンポーネント要素とは異なるプロパティを持っています。電子は自由に動くことができるので、金属は電気を通しやすいのです。