バリウムの化学的および物理的性質

バリウムの写真です。バリウムは柔らかい銀白色の金属ですが、空気中で非常に簡単に酸化します。

マティアス・ゼッパー

原子番号

シンボル

いいえ

原子量

137,327

発見

サー・ハンフリー・デービー 1808年 (イングランド)

電子配置

[Xe] 6秒²

語源

ギリシャのバリス、重いまたは密な

同位体

天然バリウムは、7 つの安定同位体の混合物です。 13 の放射性同位体が存在することが知られています。

プロパティ

バリウムは融点725℃、沸点1640℃、比重3.5(20℃)で、 2価 .バリウムは柔らかい金属元素です。純粋な形では銀白色です。金属は容易に酸化するため、石油またはその他の酸素を含まない液体で保管する必要があります。バリウムは水またはアルコールで分解します。不純な硫化バリウムは、光にさらされると燐光を発します。水または酸に溶けるすべてのバリウム化合物は有毒です。

用途

バリウムは、真空管の「ゲッター」として使用されます。その化合物は、顔料、塗料、ガラス製造、加重化合物、ゴムの製造、殺鼠剤、および花火に使用されます。

ソース

バリウムは、主に重晶石または重いスパー (硫酸塩) とウィザライト (炭酸塩) に他の元素と結合してのみ発見されます。要素は、その塩化物の電気分解によって準備されます。

元素分類

アルカリ土類金属

密度 (g/cc)

3.5

融点 (K)

1002

沸点 (K)

1910年

外観

柔らかく、わずかに可鍛性の銀白色の金属

蒸発熱 (kJ/mol)

142.0

ポーリング否定数

0.89

第一イオン化エネルギー (kJ/mol)

502.5

酸化状態

格子構造

体心立方

格子定数 (Å)

5,020

参考文献: Los Alamos National Laboratory (2001)、Crescent Chemical Company (2001)、Lange's Handbook of Chemistry (1952)、CRC Handbook of Chemistry & Physics (18th Ed.)