分子式と実験式について学ぶ

ジョン・ラム/ゲッティイメージズ

の 分子式 の数と種類の表現です。 原子 物質の単一分子に存在します。分子の実際の式を表します。元素記号の後の添字は原子数を表します。下付き文字がない場合は、化合物に 1 つの原子が存在することを意味します。

経験式は、 最も単純な式 .実験式は、化合物に存在する元素の比率です。式の下付き文字は原子の数であり、それらの間の整数比につながります。

分子式と実験式の例

の 分子式 グルコースのCは₆ひ₁₂〇₆. ブドウ糖一分子 炭素原子6個、水素原子12個、酸素原子6個が含まれています。

全ての数を割り切れるなら 分子式 それらをさらに単純化するためにいくつかの値によって、経験的または単純な式は分子式とは異なります。の 経験式 グルコースはCH₂O.グルコースは2 ほくろ 炭素と酸素の各モルに対する水素の量。水と過酸化水素の式は次のとおりです。

• 水の分子式 ：H₂〇
• 水 経験式 ：H₂〇
• 過酸化水素分子式: H₂〇₂
• 過酸化水素の実験式: H2O

水の場合、分子式と実験式は同じです。

パーセント組成から経験的および分子式を見つける

パーセント (%) 組成 = (元素質量/化合物 質量 )×100

化合物のパーセント組成が与えられている場合、実験式を見つけるための手順は次のとおりです。

1. 100 グラムのサンプルがあるとします。これにより、パーセンテージがグラム数と同じになるため、計算が簡単になります。たとえば、化合物の質量の 40% が酸素である場合、40 グラムの酸素があると計算します。
2. グラムをモルに変換.実験式は化合物のモル数の比較であるため、モル単位の値が必要です。酸素の例を再び使用すると、酸素 1 モルあたり 16.0 グラムがあるため、40 グラムの酸素は 40/16 = 2.5 モルの酸素になります。
3. 各要素のモル数を、得られた最小のモル数と比較し、最小の数で割ります。
4. あなたのラウンド モル比 整数に近い限り、最も近い整数に。つまり、1.992 を 2 に丸めることができますが、1.33 を 1 に丸めることはできません。1.333 は 4/3 など、一般的な比率を認識する必要があります。一部の化合物では、元素の最小原子数が 1 ではない場合があります。最小のモル数が 3 分の 4 の場合、すべての比率に 3 を掛けて端数を取り除く必要があります。
5. 化合物の実験式を書きなさい。比率の数値は要素の添字です。

分子式を見つけることは、与えられた場合にのみ可能です モル質量 化合物の。モル質量があれば、の比率を見つけることができます 実質量 化合物の 経験的な質量 .比率が1の場合（水のように、H₂O)の場合、実験式と分子式は同じです。比率が 2 の場合 ( 過酸化水素 、H₂〇₂)、次に実験式の添え字に 2 を掛けて、正しい分子式を取得します。 2。