モル比：定義と例

化学におけるモル比とは何ですか?

モル比は、化学反応における化合物中の原子の割合または比率です。スティーブ・シェパード/ゲッティイメージズ

化学反応では、化合物が一定の比率で反応します。比率が不均衡な場合、反応物が残ります。これを理解するには、モル比に精通している必要があります。モル比 .

モル比は、中の量の間の比率ですほくろ任意の 2 つの化合物に関与化学反応 .モル比を使用換算係数として製品と多くの化学問題における反応物 .モル比は、バランスの取れた化学式の式の前にある係数を調べることによって決定できます。

別名：モル比とも呼ばれます モル対モル比 .

モル比の単位はモル:モルのいずれかであるか、単位が相殺されるため無次元数です。たとえば、Oの3モルの比率でいいです。₂Hの1モルに₂は 3:1 または 3 mol O₂：1モルH₂.

反応について：
2時間₂(g) + O₂(g) → 2 H₂O(g)

O間のモル比₂とH₂O は 1:2 です。 Oの1モルごとに₂使用、2モルのH₂Oが形成されます。

H間のモル比₂とH₂O は 1:1 です。 Hの2モルごとに₂使用、2モルのH₂Oが形成されます。 4モルの水素が使用された場合、4モルの水生産されます。

別の例として、不均衡な方程式から始めましょう。

〇₃→₂

調べてみると、質量が保存されていないため、この方程式が釣り合っていないことがわかります。オゾンにはより多くの酸素原子があります (O₃) 酸素ガス (O₂）。 アンバランスな式のモル比を計算することはできません。 この方程式のバランスをとると、次の結果が得られます。

2O₃→ 3O₂

これで、オゾンと酸素の前の係数を使用して、モル比を見つけることができます。比率は、オゾン 2 対酸素 3、つまり 2:3 です。これをどのように使用しますか？ 0.2グラムのオゾンを反応させたときに何グラムの酸素が生成されるかを求められたとしましょう.

最初のステップは、0.2 グラムに含まれるオゾンのモル数を求めることです。 (覚えておいてください、これはモル比であるため、ほとんどの方程式では、比率はグラムと同じではありません.)
にグラムをモルに変換する、酸素の原子量を調べる周期表で . 1 モルあたり 16.00 グラムの酸素があります。
0.2 グラムに含まれるモル数を求めるには、次のように解きます。
x モル = 0.2 グラム * (1 モル/16.00 グラム)。
0.0125 モルが得られます。
モル比を使用して、0.0125 モルのオゾンによって生成される酸素のモル数を求めます。
酸素のモル = 0.0125 モルのオゾン * (3 モルの酸素/2 モルのオゾン)。
これを解くと、0.01875 モルの酸素ガスが得られます。
最後に、答えのために酸素ガスのモル数をグラムに変換します。
酸素ガスのグラム = 0.01875 モル * (16.00 グラム/モル)
酸素ガスのグラム = 0.3 グラム

この特定の例では、式の両側に 1 種類の原子しか存在しないため、モル分率をすぐに差し込むことができたことは明らかです。ただし、より複雑な問題を解決する必要がある場合の手順を知っておくとよいでしょう。

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