化学反応の定義と例

Geir Pettersen /ゲッティイメージズ

化学反応は、 化学変化 それは新しい物質を形成します。化学反応は、各原子の数と種類、およびそれらの構成を示す化学式で表すことができます。 分子 また イオン .あ 化学式 では、元素記号を元素の簡略表記として使用し、矢印を使用して反応の方向を示します。従来の反応は、式の左側に反応物、右側に生成物を書きます。物質の状態は、括弧内に示すことができます (s for 個体 、l 液体 、g はガス、aq は 水溶液 ）。反応矢印は左から右に移動するか、二重矢印があり、反応物が生成物に変わり、一部の生成物が逆反応して反応物を再形成することを示します。

その間 化学反応 含む 原子 、通常、電子のみが破壊と形成に関与します 化学結合 .原子核が関与するプロセスは、核反応と呼ばれます。

化学反応に関与する物質は反応物と呼ばれます。形成される物質は製品と呼ばれます。生成物は、反応物とは異なる特性を持っています。

としても知られている： 反応、化学変化

化学反応例

化学反応 H ₂(g) + ½ O₂(ト) → H₂O(l) は、 要素 .

鉄と硫黄の間で硫化鉄(II)を形成する反応は、次の化学式で表される別の化学反応です。

8 Fe + S₈→ 8フェス

化学反応の種類

がある 無数の反応 、しかし、それらは次の 4 つの基本的なカテゴリにグループ化できます。

合成反応

合成または結合反応では、2 つ以上の反応物が結合して、より複雑な生成物が形成されます。反応の一般的な形式は次のとおりです。A + B → AB

分解反応

分解反応は合成反応の逆です。分解では、複雑な反応物がより単純な生成物に分解されます。分解反応の一般的な形式は次のとおりです: AB → A + B

シングル置換反応

1回の交換で、または 単一置換反応 、結合されていない 1 つの要素が、化合物内の別の要素に置き換わったり、場所を交換したりします。単一置換反応の一般的な形式は、A + BC → AC + B です。

二重置換反応

二重置換または二重置換反応では、反応物の陰イオンと陽イオンが互いに交換され、2 つの新しい化合物が形成されます。二重置換反応の一般的な形式は、AB + CD → AD + CB です。

反応が多いので、 それらを分類する追加の方法 、しかし、これらの他のクラスは 4 つの主要なグループのいずれかに分類されます。他のクラスの反応の例としては、酸化還元（レドックス）反応、酸塩基反応、錯体形成反応、および 沈殿反応 .

反応率に影響を与える要因

化学反応が発生する速度は、次のようないくつかの要因の影響を受けます。

• 反応物濃度
• 表面積
• 温度
• プレッシャー
• 触媒の有無
• 光、特に紫外線の存在
• 活性化エネルギー