フッ素の事実 - 原子番号9またはF
フッ素の化学的および物理的性質
元素フッ素は緑がかった黄色のガスです。これは模擬物質で、フッ素がどのように現れるかを示しています (ただし、実際のガスは少量ではあまり強く着色されません)。実際の要素は、ホウケイ酸ガラスでさえも腐食します。原作者不明、クリエイティブ・コモンズ・ライセンス (ウィキペディア)
フッ素は、通常の条件下では淡黄色の二原子ガスとして存在するハロゲンです。この要素は、フッ素化された水、歯磨き粉、および冷却剤に含まれています。この興味深い要素に関する事実を次に示します。
フッ素原子データ
原子番号： 9
シンボル： ふ
原子量 : 18.998403
発見： アンリ・モアッサン 1886年（フランス）
電子配置: [He]2s22p5
語源: フッ素という名前は、ラテン語とフランス語に由来します。 流れるように : フローまたはフラックス。 Humphry Davy 卿は、フッ素が存在することに基づいて元素名を提案しました。 -ine 接尾辞は、他のハロゲンの命名と一致しています。ただし、この元素はギリシャ語とロシア語で fluor と名付けられています。初期の論文では、フルオラムと呼ばれていました。
プロパティ： フッ素の融点は-219.62℃（1気圧）、沸点は-188.14℃（1気圧）、密度は1.696g/l（0℃、1気圧）、 比重 1.108 の液体の 沸点 、 と 1の原子価 .フッ素は腐食性の淡黄色のガスです。反応性が高く、ほぼすべての有機および無機物質との反応に関与します。フッ素が一番 陰性元素 .金属、ガラス、陶磁器、カーボン、水はフッ素中で明るい炎で燃えます。フッ素が有機反応で水素を置換できる可能性があります。フッ素は希ガスと化合物を形成することが知られており、 キセノンを含む 、ラドン、クリプトン。遊離フッ素には特徴的な刺激臭があり、20 ppb という低濃度でも検出できます。
毒性 ： 両方 フッ素元素 と フッ化物イオン 毒性が強い。 1 日 8 時間の時間加重暴露に対する推奨最大許容濃度は 0.1 ppm です。ない フッ素またはそのイオン、フッ化物 、人間の栄養にとって微量栄養素と見なされます。しかし、フッ化物は骨の強度に影響を与えます。
用途: フッ素とその化合物は、ウランの製造に使用されます。フッ素は、蛍石の形で、金属の融点を下げるために製錬中に添加されます。フルオロクロロ炭化水素は、冷凍用途で使用されます。製造にはフッ素が使われています。 多くの化学物質 、いくつかの高温プラスチックを含みます。飲料水中の 2 ppm レベルのフッ化ナトリウムの存在は、歯のまだらのエナメル質、骨格フッ素症を引き起こす可能性があり、癌やその他の疾患に関連している可能性があります。ただし、局所的に適用されるフッ化物 (歯磨き粉、デンタルリンス) は、虫歯の発生率を減らすのに役立つ場合があります。
ソース: フッ素は、蛍石 (CaF) と氷晶石 (Na2の6）、他の鉱物に広く分布しています。透明な蛍石または金属の容器内で無水フッ化水素中のフッ化水素カリウムの溶液を電気分解することによって得られます。
要素の分類: ハロゲン
同位体: フッ素には、F-15 から F-31 までの 17 の既知の同位体があります。 F-19 は、フッ素の唯一の安定した最も一般的な同位体です。
密度 (g/cc): 1.108 (@ -189°C)
外観： 室温と圧力では、純粋なフッ素は非常に淡く、緑がかった黄色で、刺激性があり、腐食性のガスです。液体のフッ素は、塩素と同じように明るい黄色です。固体フッ素は、アルファおよびベータ同素体に見られます。アルファ フォームは不透明ですが、ベータ フォームは透明です。
原子体積 (cc/モル): 17.1
共有半径 (午後): 72
イオン半径 : 133 (-1e)
比熱 (@20°C J/g mol): 0.824 (FF)
フュージョンヒート (kJ/モル): 0.51 (FF)
蒸発熱 (kJ/mol): 6.54 (FF)
ポーリング否定数: 3.98
最初のイオン化エネルギー (kJ/mol): 1680.0
酸化状態 : -1
格子構造: 単斜晶系
CAS登録番号 : 7782-41-4
フッ素トリビア
- ミネラル蛍石の形のフッ素は、1500 年代に鉱石の製錬を助けるために使用されました。
- フッ素は 1810 年に元素であると疑われていましたが、1886 年まで分離に成功しませんでした。多くの化学者要素を分離しようとすると、通常フッ素ガスに伴う激しい反応によって目がくらむか、殺されることさえあります。
- Henri Moissan は 1906 年にノーベル化学賞を受賞し、最終的にフッ素の分離に成功した (そして電気アーク炉も発明した) 化学者でした。
- フッ素は、地球の地殻で 13 番目に多い元素です。
- フッ素は宇宙で24番目に豊富です。
フッ素早わかり
- エムスリー、ジョン（2011）。 自然の構成要素: 要素の A–Z ガイド (第 2 版)。オックスフォード: オックスフォード大学出版局。 ISBN 978-0-19-960563-7。
- グリーンウッド、N.N.;アーンショー、A. (1998)。 元素の化学 (第 2 版)。オックスフォード：バターワース・ハイネマン。 ISBN 0-7506-3365-4。
- モアッサン、アンリ (1886)。 ' 無水フッ化水素酸への電流の作用 '。 科学アカデミーの会議の週報 （フランス語で）。 102: 1543–1544。
- ニールセン、フォレスト H. (2009)。 ' 非経口栄養中の微量栄養素：ホウ素、ケイ素、フッ化物 '。 消化器科 . 137 (5): S55–60. doi:10.1053/j.gastro.2009.07.072
- Patnaik、Pradyot (2007)。化学物質有害性総合ガイド（第3版）。ホーボーケン：ジョン・ワイリー＆サンズ。 ISBN 978-0-471-71458-3