ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式と例

JazzIRT /ゲッティイメージズ

を計算できます。 pH のバッファ Henderson-Hasselbalch 式を使用して酸と塩基の溶液または濃度を求めます。 Henderson-Hasselbalch 方程式と、その方程式を適用する方法を説明する実際の例を見てみましょう。

ヘンダーソン・ハッセルバルヒ方程式

のヘンダーソン・ハッセルバルヒ方程式 pH、pKa、およびモル濃度 (リットルあたりのモル数の濃度) を関連付けます。

_apH = pK + ログ ([A^-]/[彼が持っている])

[あ^-] = 共役塩基のモル濃度

[HA] = 未解離のモル濃度弱酸 (M)

方程式は、pOH を解くために書き直すことができます。

pOH = pK_b+ ログ ([HB⁺]/[ B ])

[HB⁺] = 共役塩基のモル濃度 (M)

[ B ] = 弱塩基のモル濃度 (M)

pHを計算する 0.20 M HC から作られた緩衝液の₂ひ₃〇₂および 0.50 M C₂ひ₃〇₂^-HCの酸解離定数を持つ₂ひ₃〇₂1.8×10の^-5.

値を Henderson-Hasselbalch 方程式に代入して、この問題を解決します。弱酸そしてその共役塩基 .

pH = pK_a+ ログ ([A^-]/[彼が持っている])

pH = pK_a+ ログ ([C₂ひ₃〇₂^-] / [HC₂ひ₃〇₂]))

pH = -ログ (1.8 x 10^-5) + ログ (0.50 M / 0.20 M)

pH = -ログ (1.8 x 10^-5) + ログ (2.5)

pH = 4.7 + 0.40

pH = 5.1