バッファとは何ですか?

緩衝液の化学

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バッファーの使用は、酸塩基化学における重要な概念です。ここでは、バッファとは何か、およびそれらがどのように機能するかを見ていきます。

バッファとは

バッファーに関連する重要な用語が 2 つあります。あ バッファ です 水溶液 安定性が高い pH .あ 緩衝剤 別の酸または塩基を追加した後、水溶液の pH を維持するのに役立つ弱酸または弱塩基です。追加する場合 酸 または ベース 緩衝液に移しても、その pH は大幅に変化しません。同様に、バッファーに水を加えたり、水を蒸発させたりしても、バッファーの pH は変化しません。

どのようにバッファを作成しますか?

緩衝液は、大量の 弱酸 また弱塩基その共役と一緒に。弱酸とその共役塩基は、互いに中和することなく溶液中に留まることができます。同じです 弱塩基の場合 そしてその 共役酸 .

バッファはどのように機能しますか?

水素イオンを緩衝液に加えると、緩衝液中の塩基によって中和されます。水酸化物イオンは 酸で中和 . これらの中和反応 全体のpHにはあまり影響しません 緩衝液の .

酸を選ぶと 緩衝液用 、pK を持つ酸を選択します。_a希望のpHに近づけます。これにより、バッファーにほぼ同量の酸と 共役塩基 Hをできるだけ中和することができます⁺とああ^-できるだけ。

ソース

• アトキンス、ピーター。ジョーンズ、ロレッタ (2005)。 化学原理: 洞察の探求 （第3版）。ニューヨーク：フリーマン。 ISBN 0-7167-5701-X。
• ハリス、ダニエル C. (2003)。 定量的化学分析 （第6版）。ニューヨーク：フリーマン。 ISBN 0-7167-4464-3