化学における弱酸の定義と例

化学用語集 弱酸の定義

水は弱塩基でもあり、弱酸でもあります。

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弱酸は、 酸 部分的に 解離する そのイオンに 水溶液 または水。対照的に、 強酸 水中で完全にイオンに解離します。弱酸の共役塩基は弱塩基ですが、弱塩基の共役酸は弱酸です。同じ濃度では、弱酸の方が高くなります。 pH値 強酸より。

弱酸の例

弱酸は、 強酸 .それらは、たとえば、酢（酢酸）やレモン汁（クエン酸）などの日常生活に含まれています.

一般的な弱酸
酸	方式
酢酸（エタン酸）	CH3COOH
ギ酸	HCOOH
青酸	HCN
フッ化水素酸	HF
硫化水素	H2S
トリクロロ酢酸	CCl3COOH
水（弱酸と弱塩基の両方）	H2〇

弱酸のイオン化

水中でイオン化する強酸の反応記号は、左から右に向かう単純な矢印です。一方、 反応矢印 水中でイオン化する弱酸は二重矢印であり、正反応と逆反応の両方が平衡状態で起こることを示しています。平衡状態では、弱酸、その共役塩基、お​​よび水素イオンがすべて水溶液中に存在します。イオン化反応の一般的な形式は次のとおりです。

は⇌H⁺+A⁻

たとえば、酢酸の場合、化学反応は次の形式になります。

H₃COOH⇌CH₃COO^–+ H⁺

酢酸イオン (右側または製品側) は、酢酸の共役塩基です。

弱酸はなぜ弱いのですか？

酸が水中で完全にイオン化するかどうかは、化学結合における電子の極性または分布に依存します。結合中の 2 つの原子がほぼ同じ場合 電気陰性度 値を超えると、電子は均等に共有され、いずれかの原子に関連付けられた等しい時間を費やします (非極性結合)。一方、原子間に大きな電気陰性度の差がある場合、電荷の分離があります。その結果、電子は他の原子よりも 1 つの原子に引き寄せられます (極性結合またはイオン結合)。

水素原子は、電気陰性元素に結合すると、わずかに正電荷を帯びます。水素に関連する電子密度が低い場合、イオン化が容易になり、分子はより酸性になります。弱酸は、水素原子と結合内の他の原子との間に十分な極性がなく、水素イオンを簡単に除去できない場合に形成されます。

酸の強度に影響を与えるもう 1 つの要因は、水素に結合している原子のサイズです。原子のサイズが大きくなると、2 つの原子間の結合の強度が低下します。これにより、結合を切断して水素を放出しやすくなり、酸の強度が高まります。