塩形成における中和反応のしくみ

マクシミリアンストック株式会社/ゲッティイメージズ

酸と塩基が互いに反応すると、それらは塩と (通常は) 水を形成します。これは 中和反応 次の形式を取ります。

HA + BOH → BA + H₂〇

に応じて 溶解度 塩の場合、溶液中にイオン化された形で残るか、溶液から沈殿する可能性があります。中和反応は通常、完了するまで進行します。

中和反応の逆を加水分解といいます。 加水分解反応で 塩は水と反応して酸または塩基を生成します。

バ+ハ₂または → HA + BOH

強酸と弱酸と塩基

より具体的には、強酸と弱酸と塩基の 4 つの組み合わせがあります。

強酸 + 強塩基、例: HCl + NaOH → NaCl + H₂〇

いつ 強酸 と強塩基が反応し、生成物は塩と水です。酸と塩基は互いに中和するので、溶液は中性 (pH=7) になり、形成されたイオンは水と反応しません。

強酸 + 弱塩基、例: HCl + NH₃→NH₄Cl

強酸と弱塩基の反応でも塩が生成されますが、弱塩基は水酸化物にならない傾向があるため、通常、水は生成されません。この場合、水溶媒は塩の陽イオンと反応して、弱塩基.例えば：

HCl (水溶液) + NH₃(aq) 小₄⁺(aq) + Cl^-その間
NH₄^-(aq) + H₂小さい₃(aq) + H₃〇⁺(aq)

弱酸 + 強塩基、例: HClO + NaOH → NaClO + H₂〇

弱酸が反応すると 強力なベース 結果として得られるソリューションは基本的なものになります。塩は加水分解されて酸を形成し、加水分解された水分子から水酸化物イオンが形成されます。

弱酸 + 弱塩基、例: HClO + NH₃NH₄ClO

の反応によって形成される溶液の pH 弱酸 弱塩基とは、反応物の相対的な強さに依存します。たとえば、酸 HClO が K_a3.4×10の^-8およびベースNH₃Kを持っています_b= 1.6×10^-5、次に HClO と NH の水溶液₃Kなので基本になります_aHClO の K より小さい_aNHの₃.