強酸と重要な事実のリスト

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化学では、7 つの「強い」酸があります。それらを「強い」ものにしているのは、それらが完全にイオンに解離するという事実です (H⁺と 陰イオン ) 水と混ぜたとき。他のすべての酸は 弱酸 .一般的な強酸は 7 つしかないため、リストを記憶するのは簡単です。

重要ポイント：強酸のリスト

• 強酸とは、溶媒中で完全に解離する酸です。ほとんどの定義では、酸は正電荷を帯びた水素イオン (プロトン) と負電荷を帯びた陰イオンに解離します。
• 最も一般的な 7 つの強酸は、塩酸、硝酸、硫酸、臭化水素酸、ヨウ化水素酸、過塩素酸、および塩素酸です。人々が遭遇する他のほとんどの酸は弱酸です。
• 強酸の pKa 値は -2 未満です。

強酸一覧

一部の化学インストラクターは、6 つの強酸のみを参照する場合があることに注意してください。これは通常、このリストの最初の 6 つの酸を意味します。

塩酸: 塩酸 HNO₃:硝酸 H₂それで₄:硫酸 HBr: 臭化水素酸 こんにちは：ヨウ化水素酸（ヨウ化水素酸としても知られる） HClO₄:過塩素酸 HClO₃:塩素酸

その他の強酸

他にも強酸はありますが、日常では遭遇しません。例としては、トリフル酸 (H[CF₃それで₃]) およびフルオロアンチモン酸 (H[SbF₆]))。

強酸は常に強いですか？

強酸が濃縮されると、完全に分解できない場合があります。 解離する .経験則は、 強酸 で 100% 解離している ソリューション 1.0M以下 集中 .

解離とpKa値

強酸の解離反応の一般的な形式は次のとおりです。

HA + SSH⁺+ A^-

ここで、S は水やジメチルスルホキシド (DMSO) などの溶媒分子です。

たとえば、水中の塩酸の解離は次のとおりです。

HCl(aq) → H⁺(aq) + Cl^-(aq)

強酸には pKa値 -2 未満。酸の pKa 値は溶媒によって異なります。たとえば、塩酸の pKa 値は水で約 -5.9、DMSO で -2.0 ですが、臭化水素酸の pKa 値は水で約 -8.8、DMSO で約 -6.8 です。

いくつかの強酸の詳細

塩酸：塩酸は塩酸とも呼ばれます。酸は無色で、刺激臭があります。人間と他のほとんどの動物は、消化器系で塩酸を分泌します。酸には多くの商業的用途があります。無機化合物の製造、金属の精製、鋼の酸洗い、pH の調整に使用されます。一般的な強酸の中で、取り扱いが最も危険でなく、最も安価で、保管が最も簡単なものの 1 つです。硝酸：硝酸もその名の通り 強い水 .腐食性の高い酸です。純粋な形では無色ですが、硝酸は窒素酸化物と水に分解されるため、時間の経過とともに黄色になります。化学では、その重要な用途の 1 つはニトロ化です。これは、ニトロ基が分子 (通常は有機) に付加される場所です。硝酸は、ナイロン製造の酸化剤、ロケット燃料の酸化剤、および分析試薬として使用されます。硫酸：硫酸（アメリカの綴り）または硫酸（連邦の綴り）は、ビトリオールの油とも呼ばれます。無色無臭で粘稠です。純粋な硫酸は自然界には存在しません。酸は水蒸気を非常に強く引き付けるからです。酸は非常に腐食性が高く、接触すると強力に皮膚を脱水し、酸性の化学火傷と熱傷の両方を引き起こすため、取り扱うのは危険な酸です。主な用途は肥料の生産です。また、洗剤、染料、樹脂、殺虫剤、紙、爆薬、アセテート、電池、薬品の製造にも使用されます。硫酸は水処理にも使用されます。

ソース

• ベル、RP（1973）。 化学における陽子 (第 2 版)。ニューヨーク州イサカ: コーネル大学出版局。
• ガスリー、JP（1978）。 「オキシ酸のエステルの加水分解：強酸のpKa値」。 できる。 J.ケム . 56 (17): 2342–2354。 doi:10.1139/v78-385
• ハウスクロフト、CE。 Sharpe、AG（2004）。 無機化学 (第 2 版)。プレンティス・ホール。 ISBN 978-0-13-039913-7。
• ミースラー G.L.;ター D.A. （1998）。 無機化学 (第 2 版)。プレンティスホール。 ISBN 0-13-841891-8。
• ペトルッチ、R.H.; Harwood、R.S.; Herring, F. G. (2002)。 一般化学：原理と最新の応用 （第8版）。プレンティス・ホール。 ISBN 0-13-014329-4。