一般的な陰イオンの表と式のリスト

陰イオンは、負の電荷を持つイオンです

化学物質を組み合わせる科学者

陰イオンは、負の電荷を運ぶ化学種です。コムストック/ゲッティイメージズ





アン アニオン です イオン それは負の電荷を持っています。一般的な陰イオンとその式をリストした表を次に示します。

一般的な陰イオンの表

単純な陰イオン 方式
ハイドライド H-
酸化物 2-
フッ化物 -
硫化物 S2-
塩化 Cl-
窒化物 N3-
ブロマイド Br-
ヨウ化物 -
オキソアニオン 方式
砒酸塩 43-
リン酸塩 43-
亜ヒ酸塩 33-
リン酸水素 HPO42-
リン酸二水素 H24-
硫酸塩 それで42-
硝酸塩 いいえ3-
硫酸水素 HSO4-
亜硝酸塩 いいえ2-
チオ硫酸塩 S232-
亜硫酸塩 それで32-
過塩素酸塩 ClO4-
ヨウ素酸塩 IO3-
塩素酸塩 ClO3-
ジョーク ブロ3-
クロライト ClO2-
次亜塩素酸塩 OCl-
次亜臭素酸塩 巨人-
炭酸塩 CO32-
クロメート クロ42-
炭酸水素塩または重炭酸塩 HCO3-
二クロム酸塩 クロム272-
有機酸からの陰イオン 方式
アセテート CH3COO-
形成された HCOO-
その他の陰イオン 方式
シアン化物 中国-
アミド NH2-
シアネート OCN-
過酸化物 22-
チオシアネート SCN-
シュウ酸塩 242-
水酸化物 おー-
過マンガン酸塩 MnO4-

塩の式を書く

塩類 で構成される化合物です。 陽イオン 陰イオンに結合しています。得られた化合物は中性の電荷を帯びています。たとえば、食卓塩、または塩化ナトリウムは、Na+Clに結合した陽イオン-陰イオンで NaCl を形成します。塩は 吸湿性 、または水を拾う傾向があります。この水は水和水と呼ばれます。慣例により、陽イオンの名前と式は、陰イオンの名前と式の前に記載されています。つまり、陽イオンを左に、陰イオンを右に書きます。



塩の式は次のとおりです。

(陽イオン)メートル(アニオン)n·(#)H2



H2# がゼロの場合は O が省略され、m は陰イオンの酸化状態、n は陰イオンの酸化状態です。 m または n が 1 の場合、式に下付き文字は書き込まれません。

塩の名前は次のように与えられます。

(カチオン)(アニオン) (プレフィックス)(水和物)

水がない場合、水和物は省略されます。



プレフィックスは、水分子の数を示します。または、陽イオンが (通常) 複数の酸化状態を持つことができる場合、陽イオンおよび陰イオンの名前の前に使用できます。一般的なプレフィックスは次のとおりです。

番号 プレフィックス
1 単核症
2 から
3
4 テトラ
5 ペンタ
6 ヘキサ
7 ヘプタ
8 オクタ
9 彼のために
10 デカ
十一 ウンデカ

たとえば、化合物塩化ストロンチウムは、陽イオン Sr で構成されています。2+陰イオンClと結合-. SrClと書かれています2.



陽イオンおよび/または陰イオンが 多原子イオン 、括弧を使用してイオン内の原子をまとめて式を記述できます。たとえば、硫酸アンモニウム塩は、カチオンNH4+および硫酸陰イオンSO42-.塩の式は (NH4)2それで4.化合物リン酸カルシウムは、カルシウム カチオン Ca2+陰イオンPO43-Ca と書かれています。3(後4)2.

水和物の水を含む式の例は、 硫酸銅(II)五水和物 .塩の名前には、銅の酸化状態が含まれていることに注意してください。これは、遷移金属または希土類を扱う場合に一般的です。式はCuSOと書かれています45H2O.



二元無機化合物の式

陽イオンと陰イオンを結合してバイナリを形成する 無機化合物 簡単です。陽イオンまたは陰イオン原子の量を示すために、同じ接頭辞が適用されます。例としては、水の名前、H2一酸化二水素であるOと、二酸化窒素であるNOの名前。

有機化合物中の陽イオンと陰イオン

命名規則 有機化合物の式を書くことはより複雑です。一般に、名前は次の規則に従います。



(グループのプレフィックス)(最長の炭素鎖のプレフィックス)(最高のルート結合)(最も重要なグループのサフィックス)