化学における中和の定義
中和反応について知っておくべきこと
酸と塩基を混ぜて中性の溶液にするのが中和です。スティーブ・マカリスター、ゲッティイメージズ
中和反応は、 酸 そして ベース より多くの 中性溶液 (に近い pH 7の）。最終的なpHは、反応中の酸と塩基の強さに依存します。水中での中和反応の最後には、余分な水素イオンや水酸化物イオンは残りません。
中和の例
中和の古典的な例は、塩と水を生成する酸と塩基の反応です。
酸 + 塩基 → 塩 + 水
例えば：
HCl + NaOH → NaCl + H2〇
右矢印は、反応が完了して生成物を形成することを示します。古典的な例は有効ですが、に基づくより一般的な式 ブレンステッド・ローリー酸塩基理論 は：
ああ + B → A + BH
例えば：
HSO4-+ああ-→そう42-+ H2〇
も中和反応の一例です。
強い酸と弱い酸と塩基
強酸と強塩基は完全に解離しますが、弱酸と弱塩基は部分的に解離して平衡混合物を形成します。中和は不完全なままです。したがって、右矢印は、生成物と反応物の両方を指す矢印に置き換えられます。弱酸と弱塩基による中和の例は次のとおりです。
ああ + B ⇌ A-+ BH+
ソース
- スティーブン S. ズムダール (2009)。 化学原理 （第6版）。ニューヨーク: ホートン ミフリン カンパニー。 100-1頁319–324。