化学でpOHを見つける方法
pOHの見つけ方の簡単な復習
pHがわかれば、pOHの計算は簡単です。デビッド・グールド/ゲッティイメージズ
pH ではなく pOH を計算するよう求められることがあります。ここにある pOH定義の見直し と 計算例 .
重要ポイント: pOH の計算方法
- pH は酸性度または水素イオン濃度の尺度であり、pOH はアルカリ度または水酸化物イオン濃度の尺度です。
- pH が分かっていれば、pH + pOH = 14 であるため、pOH を計算するのは簡単です。
- 場合によっては、水酸化物イオン濃度から pOH を計算する必要があります [OH-]。ここでは、式 pOH = -log[OH-] を使用する計算機が必要です。
酸、塩基、pH および pOH
酸と塩基の定義にはいくつかの方法がありますが、pH と pOH はそれぞれ水素イオン濃度と水酸化物イオン濃度を表します。 pH および pOH の「p」は「負の対数」を表し、非常に大きな値または小さな値を扱いやすくするために使用されます。 pH および pOH は、水溶液 (水ベース) に適用される場合にのみ意味があります。水が解離すると、水素イオンと水酸化物が生成されます。
H2O ⇆ H++ああ-
pOH を計算するときは、[] がモル濃度 M を表すことに注意してください。
Kの= [H+][おー-] = 1x10-1425℃で
純水用 [H+] = [ああ-] = 1x10-7
酸性溶液 : [H+] > 1x10-7
基本的な解決策 : [H+]<1x10-7
計算を使用して pOH を見つける方法
pOH、水酸化物イオン濃度、または pH (pOH がわかっている場合) を計算するために使用できる式がいくつかあります。
pOH = -ログ10[おー-]
[おー-] = 10-pOH
pOH + pH = 14 あらゆる水溶液に
pOH の例の問題
[ああを見つける-] pH または pOH が与えられます。 pH = 4.5 が与えられます。
pOH + pH =14
pOH + 4.5 = 14
pOH = 14 - 4.5
pOH=9.5
[おー-] = 10-pOH
[おー-] = 10-9.5
[おー-] = 3.2 × 10-10M
pOH が 5.90 の溶液の水酸化物イオン濃度を求めます。
pOH = -log[OH-]
5.90 = -log[オハイオ州-]
対数を扱っているため、式を書き直して水酸化物イオン濃度を求めることができます。
[おー-] = 10-5.90
これを解決するには、関数電卓を使用して 5.90 を入力し、+/- ボタンを使用して負にしてから 10 を押します。バツ鍵。一部の電卓では、-5.90 の逆対数を取ることができます。
[おー-] = 1.25 × 10-6M
水酸化物イオン濃度が 4.22 x 10 の場合、化学溶液の pOH を求めます。-5M.
pOH = -log[OH-]
pOH = -log[4.22 x 10-5]
関数電卓でこれを見つけるには、4.22 x 5 を入力し (+/- キーを使用してマイナスにします)、10 を押します。バツキーを押し、等号を押して数値を取得します 科学表記法 .今すぐログを押します。あなたの答えは、この数値の負の値 (-) であることを忘れないでください。
pOH = - (-4.37)
pOH = 4.37
pH + pOH = 14 の理由を理解する
水は、単独であるか水溶液の一部であるかにかかわらず、次の式で表すことができる自己イオン化を受けます。
2時間2O ⇆ H3〇++ああ-
ユニオン化された水と水との間に平衡が形成されます ヒドロニウム (H3〇+) および水酸化物 (OH-) イオン。の式 平衡定数 Kw は：
Kの= [H3〇+][おー-]
厳密に言えば、この関係は 25°C の水溶液に対してのみ有効です。のは1×10-14.方程式の両辺の対数を取ると、次のようになります。
ログ (1 x 10-14) = ログ [H3〇+] + ログ [ああ-]
(数字が乗算されると、それらのログが追加されることに注意してください。)
ログ (1 x 10-14) = - 14
- 14 = ログ[H3〇+] + ログ [ああ-]
方程式の両辺に -1 を掛けると、次のようになります。
14 = - ログ [H3〇+] - ログ [ああ-]
pH は次のように定義されます - log [H3〇+]、pOH は -log [OH] として定義されます。-]、したがって、関係は次のようになります。
14 = pH - (-pOH)
14 = pH + pOH