イオン結合と共有結合 - 違いを理解する
共有結合の電子は均等に共有されますが、イオン結合の電子は他の原子よりも 1 つの原子の近くで多くの時間を費やします。パシーカ/ゲッティイメージズ
あ 分子 また 化合物 は、2 つ以上の原子が を形成するときに作られます。 化学結合 、それらを一緒にリンクします。の 二種類の絆 イオン結合と共有結合です。それらの違いは、結合に関与する原子がどれだけ均等に電子を共有するかに関係しています。
イオン結合
イオン結合では、基本的に一方の原子が電子を供与して他方の原子を安定化します。言い換えれば、電子はその時間のほとんどを 結合原子 .イオン結合に参加する原子は、互いに異なる電気陰性度の値を持っています。極性結合は、反対に帯電したイオン間の引力によって形成されます。たとえば、ナトリウムと塩化物は イオン結合 、NaClを作る、または 食卓塩 . 2 つの原子の電気陰性度の値が異なる場合にイオン結合が形成されることを予測し、水中でイオンに解離する傾向など、その特性からイオン化合物を検出できます。
共有結合
共有結合では、原子は共有電子によって結合されます。真の共有結合では、電気陰性度の値は同じです (例: H2、O3)、ただし、実際には電気陰性度の値が近い必要があります。電子が原子間で均等に共有されている場合、 共有結合 の場合、その結合は無極性であると言われます。通常、電子は別の原子よりも 1 つの原子に引き付けられ、極性共有結合を形成します。たとえば、水中の原子 H2O、極性共有結合によって一緒に保持されます。 2 つの非金属原子間に共有結合が形成されると予測できます。また、共有結合化合物は水に溶けますが、イオンに解離しません。
イオン結合と共有結合のまとめ
イオン結合と共有結合の違い、それらの特性、およびそれらを認識する方法の簡単な要約を次に示します。
| イオン結合 | 共有結合 | |
| 説明 | 金属と非金属の結合。非金属は電子を引き寄せるので、金属がその電子を非金属に与えるようなものです。 | 同様の電気陰性度を持つ 2 つの非金属間の結合。原子は外側の軌道で電子を共有します。 |
| 極性 | 高い | 低い |
| 形 | 決まった形がない | 明確な形 |
| 融点 | 高い | 低い |
| 沸点 | 高い | 低い |
| 室温での状態 | 個体 | 液体または気体 |
| 例 | 塩化ナトリウム（NaCl）、硫酸（H2それで4) | メタン (CH4）、塩酸（HCl） |
| 化学種 | 金属と非金属 (水素はどちらの方向にも作用することを覚えておいてください) | 2つの非金属 |
わかりますか？これであなたの理解度をテストしてください クイズ .
キーポイント
- 化学結合の 2 つの主なタイプは、イオン結合と共有結合です。
- イオン結合は基本的に、結合に参加している他の原子に電子を供与しますが、共有結合の電子は原子間で均等に共有されます。
- 純粋な共有結合のみが同一の原子間で発生します。通常、電子が共有されるいくつかの極性 (極性共有結合) がありますが、他の原子よりも 1 つの原子に多くの時間を費やします。
- イオン結合 金属と非金属の間で形成されます。 2 つの非金属間に共有結合が形成されます。