基本的な解決例問題における酸化還元反応のバランス

基本溶液中の半反応法

レドックス溶液は、酸性溶液と塩基性溶液の両方で発生します。 Siede プライス、ゲッティ イメージズ

レドックス反応は一般的に酸性溶液中で起こります。これは、基本的なソリューションでも同じように簡単に発生する可能性があります。この例の問題は、基本的なソリューションで酸化還元反応のバランスをとる方法を示しています。

レドックス反応は、例の問題で示されているのと同じ半反応法を使用して、基本的なソリューションでバランスが取れています ' 平衡酸化還元反応の例 '。要約すれば：

1. 特定する 酸化と還元 反応の成分。
2. 反応を酸化半反応と還元半反応に分けます。
3. 原子的および電子的に各半反応のバランスをとります。
4. 酸化と還元の半等式間の電子移動を均等化します。
5. 半反応を再結合して、 完全な酸化還元反応 .

これにより、反応のバランスが取れます 酸性溶液 、 どこにあり Hの過剰⁺イオン .塩基性溶液では、過剰なOHがあります^-イオン。バランスの取れた反応は、Hを削除するために変更する必要があります⁺OH を含む^-イオン。

問題：

次の反応のバランスをとる 基本的な解決策 :

Cu(s) + HNO₃(aq) → Cu²⁺(aq) + NO(g)

解決：

に概説されている半反応法を使用して方程式のバランスをとる 平衡酸化還元反応の例 .この反応は、例で使用したものと同じですが、酸性環境でバランスが取れていました。この例では、酸性溶液の平衡方程式は次のとおりでした。

3 Cu + 2 HNO₃+ 6H⁺→ 3Cu²⁺+ 2NO + 4H₂〇

Hは6つ⁺除去するイオン。これは、同じ数の OH を追加することによって達成されます。^-式の両側にイオン。この場合、6 OH を追加します。^-両側に。 3 Cu + 2 HNO₃+ 6H⁺+ 6 オハイオ州^-→ 3Cu²⁺+ 2NO + 4H₂O + 6 オハイオ州^-

H+ イオンと OH- が結合して、 水分子 (HOH または H₂O)。この場合、6 H₂Oは上に形成されます 反応物側 .

3 Cu + 2 HNO₃+ 6H₂〇→3 あり²⁺+ 2NO + 4H₂O + 6 オハイオ州^-

反応の両側で余分な水分子をキャンセルします。この場合、4 H を削除します。₂両側からO.

3 Cu + 2 HNO₃+ 2H₂〇→3 あり²⁺+ 2NO + 6OH^-

反応は、基本的なソリューションでバランスが取れています。