酸と塩基に関する10の事実

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酸、塩基、および酸について学ぶのに役立つ、酸と塩基に関する10の事実 pH 比較用のチャートと一緒に。

あらゆる水性（水性）液体は、酸性、塩基性、または中性として分類できます。油やその他の非水性液体は、酸や塩基ではありません。
違いがある酸と塩基の定義、しかし、酸は電子対を受け入れるか、化学反応で水素イオンまたはプロトンを供与できますが、塩基は電子対を供与するか、水素またはプロトンを受容できます。
酸と塩基は強いか弱いかで特徴付けられます。あ強酸また強力なベース水中で完全にイオンに解離します。化合物が完全に解離しない場合、それは弱酸または弱塩基です。酸や塩基の腐食性は、その強さとは関係ありません。
pH スケールは、酸性またはアルカリ性 (塩基性) または溶液の尺度です。スケールは 0 から 14 まであり、酸の pH は 7 未満、7 は中性、塩基の pH は 7 を超えます。
酸と塩基は、いわゆる a で互いに反応します。中和反応。この反応により塩と水が生成され、溶液は以前よりも中性 pH に近くなります。

未知の物質が酸か塩基かの一般的なテストの 1 つは、それでリトマス試験紙を濡らすことです。リトマス試験紙 pHによって色が変わる特定の地衣類からの抽出物で処理された紙です。酸はリトマス紙を赤く、塩基はリトマス紙を青くします。中性薬品は紙の色を変えません。
それらは水中でイオンに分離するため、酸と塩基の両方が電気を伝導します。
解決策があるかどうかはわかりませんが、酸または塩基それを見ることによって、味と感触がそれらを区別するために使用されるかもしれません.ただし、酸も塩基も腐食性があるため、化学物質を味見したり触れたりしてテストしないでください。酸と塩基の両方から化学火傷を負う可能性があります。酸は酸味があり、乾いた感じや渋みを感じる傾向がありますが、塩基は苦味があり、つるつるまたはせっけんのように感じます.テストできる家庭用の酸と塩基の例は、酢 (弱酢酸) と重曹溶液 (希重炭酸ナトリウム - 塩基) です。
酸と塩基は人体にとって重要です。例えば、胃は食物を消化するために塩酸（HCl）を分泌します。膵臓は、小腸に到達する前に胃酸を中和するために、塩基性重炭酸塩が豊富な液体を分泌します。

酸と塩基金属と反応します。酸は金属と反応すると水素ガスを放出します。水酸化ナトリウム (NaOH) と亜鉛の反応など、塩基が金属と反応すると、水素ガスが放出されることがあります。塩基と金属との間の別の典型的な反応は、沈殿金属水酸化物を生成する可能性がある二重置換反応です。

特性	酸	拠点
反応性	電子対を受け入れるか、水素イオンまたは陽子を供与する	電子対を供与するか、水酸化物イオンまたは電子を供与する
pH	7未満	7より大きい
味（このように未知のものをテストしないでください）	酸っぱい	せっけんまたは苦い
腐食性	腐食性の可能性があります	腐食性の可能性があります
touch (未知のものをテストしないでください)	渋い	滑りやすい
リトマス試験	赤	青い
溶液中の導電率	電気を通す	電気を通す
一般的な例	酢、レモン汁、硫酸、塩酸、硝酸	漂白剤、石鹸、アンモニア、水酸化ナトリウム、洗剤

酸と塩基を比較するチャート

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