酸塩基化学反応

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酸と塩基を混ぜるのはよくあること 化学反応 .ここでは、何が起こるか、混合物から生じる製品を見てみましょう.

酸塩基化学反応を理解する

まず、酸と塩基が何であるかを理解するのに役立ちます。酸は、プロトンまたは H を供与できる pH 7 未満の化学物質です。⁺反応中のイオン。塩基は 7 を超える pH を持ち、プロトンを受け入れるか、OH を生成することができます^-反応中のイオン。等量の強酸と強塩基を混ぜると、2 つの化学物質は本質的に相殺され、塩と水が生成されます。を等量混合する 強酸と強塩基も中性の pH を生成します (pH = 7) 溶液。これは 中和反応 次のようになります。

HA + BOH → BA + H₂O+熱

例としては、強酸 HCl (塩酸) と強塩基 NaOH (水酸化ナトリウム) との反応があります。

HCl + NaOH → NaCl + H₂O+熱

生産される塩は食卓塩または 塩化ナトリウム .ここで、この反応で塩基よりも酸が多かった場合、すべての酸が反応するわけではないため、結果として塩、水、および残りの酸が生じ、溶液は依然として酸性 (pH 7) になります。

同様の結果は、反応物の一方または両方が「弱い」場合に発生します。弱酸または弱塩基は水中で完全に分解 (解離) しないため、反応の最後に反応物が残り、pH に影響を与える可能性があります。また、ほとんどの弱塩基は水酸化物ではない (OH^-水を形成するために利用可能）。

ガスと塩

時々ガスが発生します。たとえば、重曹（弱塩基）と酢（弱酸）を混ぜると、 二酸化炭素 .反応物によっては他のガスも可燃性であり、場合によってはこれらのガスが可燃性であるため、酸と塩基を混合するとき、特にそれらの正体が不明な場合は注意が必要です。

一部の塩はイオンとして溶液中に残ります。たとえば、水中での塩酸と水酸化ナトリウムの反応は、水溶液中のイオンの束のように見えます。

ひ⁺(aq) + Cl^-(aq) + Na⁺(水) + ああ^-(aq) → ナ⁺(aq) + Cl^-(aq) + H₂〇

他の塩は水に溶けないので、固体の沈殿剤を形成します。どちらの場合でも、酸と塩基が中和されたことは容易にわかります。

理解度をテストする 酸と塩基のクイズ .