利回りの定義と計算式

アドリアナ・ウィリアムズ/ゲッティイメージズ

パーセント 収率 は、理論収量に対する実際の収量の割合です。で割った実験収量として計算されます。 理論収量 100% を掛けます。実際の利回りと理論上の利回りが同じ場合、利回り率は 100% です。通常、実際の収率は理論値よりも低いことが多いため、パーセント収率は 100% よりも低くなります。この理由には、不完全または競合する反応、および回収中のサンプルの損失が含まれる場合があります。パーセント収率が 100% を超える可能性があります。これは、予測よりも多くのサンプルが反応から回収されたことを意味します。これは、製品を形成する他の反応が起こっているときに発生する可能性があります。また、サンプルからの水分やその他の不純物の除去が不完全なために過剰が生じた場合、誤差の原因になることもあります。利回り率は常に正の値です。

としても知られている： 利回り

利回りの計算式

収率の式は次のとおりです。

パーセント収率 = (実際の収率/理論上の収率) x 100%

どこ：

• 実際の収率は、化学反応から得られる生成物の量です
• 理論収量は、化学量論から得られる生成物の量または 平衡方程式 、 反応物を制限する 製品を決定する

実際の収量と理論上の収量の単位は同じである必要があります (モルまたはグラム)。

利回りの計算例

たとえば、ある実験では、炭酸マグネシウムの分解によって 15 グラムの酸化マグネシウムが形成されます。理論収量は 19 グラムであることが知られています。酸化マグネシウムの収率は何%ですか?

マグネシウムCO₃→MgO+CO₂

実際の利回りと理論上の利回りが分かれば、計算は簡単です。数式に値を代入するだけです。

パーセント収率 = 実際の収率 / 理論上の収率 x 100%

収率 = 15 g / 19 g x 100%

パーセント収率 = 79%

通常、平衡方程式に基づいて理論収量を計算する必要があります。この式では、反応物と生成物は 1:1 モル比 、したがって、反応物の量がわかっている場合、理論上の収量はモル単位で同じ値であることがわかります (グラムではありません!)。あなたが持っている反応物のグラム数を取り、それをモルに変換し、このモル数を使用して、予想される製品のグラム数を見つけます.