ポリプロチン酸の例 化学の問題

ポリプロチン酸の問題を処理する方法

硫酸は、一般的な多塩基酸の例です。ラグナデザイン/ゲッティイメージズ

多塩基酸は、水溶液中で複数の水素原子 (プロトン) を供与できる酸です。このタイプの酸の pH を求めるには、各水素原子の解離定数を知る必要があります。これは、 多塩基酸 化学の問題。

ポリプロチン酸の化学問題

Hの 0.10 M 溶液の pH を決定します。₂それで₄.

与えられた: K_a2= 1.3 × 10^-2

解決

ひ₂それで₄Hが2つある⁺(プロトン) であるため、水中で 2 つの連続したイオン化を受けるジプロトン酸です。

最初のイオン化: H₂それで₄(aq) → H⁺(aq) + HSO₄^-(aq)

2 番目のイオン化: HSO₄^-(aq) ⇔ H⁺(aq) + SO₄^2-(aq)

硫酸は 強酸 であるため、最初の解離は 100% に近づきます。これが反応が⇔ではなく→を使って書かれている理由です。 HSO₄^-(aq) 2 番目のイオン化では弱酸なので、H⁺はそれと平衡にある 共役塩基 .

K_a2= [H⁺][それで₄^2-]/[HSO₄^-]

K_a2= 1.3 × 10^-2

K_a2= (0.10 + x)(x)/(0.10 - x)

K以来_a2は比較的大きいため、二次式を使用して x を解く必要があります。

バツ²+ 0.11x - 0.0013 = 0

x = 1.1 x 10^-2M

1 番目と 2 番目のイオン化の合計は、合計 [H⁺] 平衡状態。

0.10 + 0.011 = 0.11M

pH = -log[H⁺] = 0.96

もっと詳しく知る

ポリプロチン酸入門

酸と塩基の強さ

化学種の濃度

最初のイオン化	ひ2それで4(aq)	ひ+(aq)	HSO4-(aq)
イニシャル	0.10M	0.00M	0.00M
変化する	-0.10M	+0.10M	+0.10M
最後の	0.00M	0.10M	0.10M
二次イオン化	HSO42-(aq)	ひ+(aq)	それで42-(aq)
イニシャル	0.10M	0.10M	0.00M
変化する	-x M	+×M	+×M
平衡状態で	(0.10 - x) M	(0.10 + x) M	×M